Как можно узнать рН и степень гидролиза 4,8%-ного раствора хлорида кадмия, если его плотность составляет 1,048 г/см³? Прошу предоставить краткие пояснения.

Химия Колледж Гидролиз солей и определение рН растворов рН раствора степень гидролиза хлорид кадмия плотность раствора химические расчеты Новый

Для того чтобы узнать рН и степень гидролиза 4,8%-ного раствора хлорида кадмия (CdCl2), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение молярной массы хлорида кадмия

• Молярная масса Cd = 112,4 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,5 г/моль
• Молярная масса CdCl2 = 112,4 + 2 * 35,5 = 183,4 г/моль

Шаг 2: Определение количества вещества в 4,8%-ном растворе

• 4,8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 4,8 г CdCl2.
• Определяем количество вещества: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• n = 4,8 г / 183,4 г/моль ≈ 0,0262 моль.

Шаг 3: Определение объема раствора

• Плотность раствора 1,048 г/см³ позволяет найти объем 100 г раствора: V = m / ρ.
• V = 100 г / 1,048 г/см³ ≈ 95,6 см³ = 0,0956 л.

Шаг 4: Определение концентрации ионов

• Хлорид кадмия диссоциирует в воде: CdCl2 → Cd²⁺ + 2Cl⁻.
• Таким образом, на 1 моль CdCl2 образуется 1 моль Cd²⁺ и 2 моль Cl⁻.
• Концентрация Cd²⁺ = 0,0262 моль / 0,0956 л ≈ 0,274 моль/л.
• Концентрация Cl⁻ = 2 * 0,0262 моль / 0,0956 л ≈ 0,548 моль/л.

Шаг 5: Определение рН раствора

• Хлорид кадмия является солью, которая может гидролизоваться, но незначительно.
• Cd²⁺ ионы могут вызывать небольшое снижение рН, так как они являются кислотными.
• Для точного расчета рН можно использовать уравнение гидролиза и константу Kb для соответствующей реакции.

Шаг 6: Определение степени гидролиза

• Степень гидролиза (α) можно найти по формуле: α = (концентрация гидролизованного вещества) / (начальная концентрация вещества).
• Для этого нужно знать константу гидролиза и использовать уравнение, связывающее α, K и начальную концентрацию.

Таким образом, для нахождения рН и степени гидролиза 4,8%-ного раствора хлорида кадмия требуется провести несколько расчетов, основываясь на данных о молярной массе, плотности раствора и свойствах ионов, образующихся при его диссоциации.