Как рассчитать рН фосфатного буфера, полученного смешиванием 20 мл раствора NaH2PO4 и 30 мл раствора Na2HPO4, если известна концентрация и значение (Н2РО4-)?

Какое объёмное соотношение растворов аммиачной воды и хлорида аммония с одинаковой молярной концентрацией необходимо для получения буферного раствора с рН = 10, учитывая значение (NH3·H2O)?

Как определить буферную ёмкость 20 мл буферного раствора с рН = 7, если на титрование было затрачено 10 мл раствора кислоты с известной концентрацией?

Химия Колледж Буферные растворы расчет рН фосфатного буфера объемное соотношение растворов буферный раствор рН 10 определение буферной ёмкости титрование буферного раствора Новый

1. Расчет рН фосфатного буфера:

• Используйте уравнение Хендерсона-Хассельбаха: рН = pKa + log([A-]/[HA]).
• Определите pKa для системы H2PO4-/HPO4^2- (примерно 7.2).
• Рассчитайте концентрации [A-] (Na2HPO4) и [HA] (NaH2PO4) в итоговом растворе.
• Подставьте значения в уравнение и вычислите рН.

2. Объёмное соотношение для буферного раствора с рН = 10:

• Используйте уравнение Хендерсона-Хассельбаха: рН = pKa + log([NH4+]/[NH3]).
• Для рН = 10 pKa = 9.25 (для системы NH4+/NH3).
• Решите уравнение для [NH4+] и [NH3]: [NH4+]/[NH3] = 10^(рН - pKa).
• Получите соотношение: [NH4+]/[NH3] = 10^(10 - 9.25) = 10^0.75.
• Примерное соотношение: 5.62 : 1 (NH4+ : NH3).

3. Определение буферной ёмкости:

• Буферная ёмкость (β) = ΔC/ΔpH, где ΔC - изменение концентрации, ΔpH - изменение pH.
• Если известна концентрация кислоты и объем, используйте формулу: β = (C * V) / (V_буфера * ΔpH).
• Подставьте значения: V_буфера = 20 мл, V = 10 мл, C - известная концентрация кислоты, ΔpH = 7 - pKa (если pKa = 7).