Как составить электронный баланс для следующих реакций: 2S + C = CS2, AI + S = AI2S3, 2LI + S = LI2S?

Химия Колледж Электронный баланс в реакциях электронный баланс химические реакции S C CS2 AI AI2S3 Li LI2S составление баланса Новый

Для составления электронного баланса в химических реакциях необходимо определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Это поможет понять, как распределяются электроны между реагентами. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Реакция: 2S + C = CS2

• Сера (S) в данной реакции находится в нулевой степени окисления (S0) и превращается в серу в составе углеродного дисульфида (CS2), где сера имеет степень окисления -2.
• Углерод (C) в этой реакции также находится в нулевой степени окисления (C0) и, в результате реакции, будет иметь степень окисления +4 в CS2.
• Теперь определим изменения в степенях окисления:
• Сера: 2S0 → 2S(-2) (каждая сера теряет 2 электрона, всего 4 электрона).
• Углерод: C0 → C(+4) (углерод принимает 4 электрона).
• Таким образом, электронный баланс: 4 электрона от серы равны 4 электронам, принятым углеродом.

2. Реакция: Al + S = Al2S3

• Алюминий (Al) в этой реакции находится в нулевой степени окисления (Al0) и превращается в Al3+ в Al2S3.
• Сера (S) также переходит из нулевой степени окисления в степень -2 в Al2S3.
• Изменения в степенях окисления:
• Алюминий: 2Al0 → 2Al(+3) (каждый алюминий теряет 3 электрона, всего 6 электронов).
• Сера: 3S0 → 3S(-2) (каждая сера принимает 2 электрона, всего 6 электронов).
• Электронный баланс: 6 электронов от алюминия равны 6 электронам, принятым серой.

3. Реакция: 2Li + S = Li2S

• Литий (Li) в этой реакции находится в нулевой степени окисления (Li0) и превращается в Li+ в Li2S.
• Сера (S) переходит из нулевой степени окисления в степень -2 в Li2S.
• Изменения в степенях окисления:
• Литий: 2Li0 → 2Li(+1) (каждый литий теряет 1 электрон, всего 2 электрона).
• Сера: S0 → S(-2) (сера принимает 2 электрона).
• Электронный баланс: 2 электрона от лития равны 2 электронам, принятым серой.

Таким образом, для каждой реакции мы составили электронный баланс, определив, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются, и подсчитали количество переданных электронов.