Какое количество граммов H2C2O4×2H2O необходимо использовать для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0.1000H (при условии, что f экв=1/2)?

Химия Колледж Растворы и концентрации количество H2C2O4 раствор 200 мл концентрация 0.1000H f экв=1/2 химия 12 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определим количество вещества, необходимое для приготовления раствора.
• Концентрация раствора (C) составляет 0.1000 H.
• Объем раствора (V) равен 200 мл, что равно 0.200 л.
• Используем формулу для расчета количества вещества (n): n = C × V.
• Подставим значения: n = 0.1000 × 0.200 = 0.0200 моль эквивалентов.
2. Определим количество моль оксалата водорода (H2C2O4) в растворе.
• Поскольку эквивалентность (f экв) равна 1/2, то количество моль H2C2O4 будет в два раза меньше количества эквивалентов: n(H2C2O4) = n(экв) / (f экв) = 0.0200 / (1/2) = 0.0400 моль.
3. Определим массу кристаллогидрата H2C2O4×2H2O.
• Молярная масса H2C2O4 (оксалат водорода) составляет: 2(1) + 2(12) + 4(16) = 90 г/моль.
• Молярная масса 2H2O (воды) составляет: 2(18) = 36 г/моль.
• Общая молярная масса H2C2O4×2H2O составит: 90 + 36 = 126 г/моль.
4. Теперь рассчитаем массу кристаллогидрата, необходимую для получения 0.0400 моль.
• Используем формулу: m = n × M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
• Подставляем значения: m = 0.0400 моль × 126 г/моль = 5.04 г.

Ответ: Для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0.1000 H необходимо использовать 5.04 грамма H2C2O4×2H2O.