Какое количество HCl нужно для получения 200 см³ раствора с концентрацией 10 М из 37% раствора HCl с плотностью 1,19 г/см³? Также, как приготовить 300 см³ H2SO4 с концентрацией 20% из 96% H2SO4 с плотностью 1,841 г/см³?

Химия Колледж Растворы и их концентрации количество HCL 200 см³ раствора концентрация 10 М 37% HCl плотность 1,19 г/см³ 300 см³ H2SO4 концентрация 20% 96% H2SO4 плотность 1,841 г/см³ Новый

Для решения задач, связанных с приготовлением растворов, нам нужно использовать несколько формул и шагов. Давайте разберем каждую задачу по отдельности.

Задача 1: Приготовление 200 см³ раствора HCl с концентрацией 10 М из 37% раствора HCl.

Шаг 1: Определим, сколько моль HCl нам нужно для 200 см³ раствора с концентрацией 10 М.

• Объем раствора (V) = 200 см³ = 0,2 л.
• Концентрация (C) = 10 М.
• Количество вещества (n) = C * V = 10 моль/л * 0,2 л = 2 моль HCl.

Шаг 2: Найдем массу HCl, необходимую для получения 2 моль.

• Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль.
• Масса (m) = n * M = 2 моль * 36,5 г/моль = 73 г.

Шаг 3: Теперь определим, сколько 37% раствора HCl нам нужно, чтобы получить 73 г HCl.

• 37% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37 г HCl.
• Сначала найдем массу раствора, необходимую для получения 73 г HCl:

1. Масса раствора (m_solution) = (73 г HCl / 37 г HCl) * 100 г = 197,3 г.

Шаг 4: Теперь найдем объем 37% раствора HCl, используя его плотность.

• Плотность 37% HCl = 1,19 г/см³.
• Объем (V_solution) = m_solution / плотность = 197,3 г / 1,19 г/см³ ≈ 165,5 см³.

Ответ: Для приготовления 200 см³ раствора HCl с концентрацией 10 М нужно взять примерно 165,5 см³ 37% раствора HCl.

Задача 2: Приготовление 300 см³ H2SO4 с концентрацией 20% из 96% H2SO4.

Шаг 1: Определим, сколько массы H2SO4 нам нужно для 300 см³ раствора с концентрацией 20%.

• Объем раствора (V) = 300 см³ = 0,3 л.
• Концентрация (C) = 20% означает 20 г H2SO4 на 100 г раствора.
• Общая масса раствора (m_solution) = 300 г (поскольку плотность 1 г/см³ для разбавленных растворов можно принять как 1).
• Масса H2SO4 = 20% от 300 г = 0,2 * 300 г = 60 г.

Шаг 2: Теперь найдем, сколько 96% раствора H2SO4 нам нужно, чтобы получить 60 г H2SO4.

• 96% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 96 г H2SO4.
• Масса раствора (m_solution) = (60 г H2SO4 / 96 г H2SO4) * 100 г = 62,5 г.

Шаг 3: Найдем объем 96% раствора H2SO4, используя его плотность.

• Плотность 96% H2SO4 = 1,841 г/см³.
• Объем (V_solution) = m_solution / плотность = 62,5 г / 1,841 г/см³ ≈ 33,9 см³.

Ответ: Для приготовления 300 см³ H2SO4 с концентрацией 20% нужно взять примерно 33,9 см³ 96% раствора H2SO4.