Для решения данной задачи мы будем использовать информацию о начальном и конечном состояниях раствора, а также о изменении массы.

Шаг 1: Определим начальную массу раствора.

У нас есть 2М раствор нитрата меди (II). Это означает, что в 1 литре раствора содержится 2 моль нитрата меди (Cu(NO3)2). Для того чтобы найти массу раствора, нам нужно знать, сколько раствора у нас было изначально. Однако, в задаче нам не дана начальная масса раствора напрямую, но мы знаем, что масса раствора уменьшилась на 75 г.

Шаг 2: Определим массу конечного раствора.

После электролиза образовался 5М раствор. Это означает, что в 1 литре этого раствора содержится 5 моль нитрата меди (II). Мы знаем, что масса начального раствора уменьшилась на 75 г. Если обозначить начальную массу раствора как M, то конечная масса раствора будет:

• Конечная масса = M - 75 г

Шаг 3: Найдем массу конечного раствора, используя концентрацию.

Так как плотность раствора не изменилась, мы можем использовать соотношение между молярной массой и количеством вещества для определения массы конечного раствора. Молярная масса нитрата меди (II) составляет примерно 187 г/моль. Для 5М раствора в 1 литре содержится:

• 5 моль * 187 г/моль = 935 г

Это означает, что в 1 литре 5М раствора масса растворенного вещества составляет 935 г. Поскольку плотность раствора остается постоянной, мы можем сказать, что 1 литр 5М раствора также имеет массу, равную 935 г (плотность не изменяется).

Шаг 4: Установим уравнение для массы раствора.

Теперь мы можем записать уравнение для массы конечного раствора:

• M - 75 г = 935 г

Шаг 5: Найдем начальную массу раствора.

Решим уравнение:

• M = 935 г + 75 г
• M = 1010 г

Шаг 6: Найдем конечную массу раствора.

Теперь мы можем найти массу раствора после электролиза:

• Конечная масса = 1010 г - 75 г = 935 г

Ответ: После электролиза осталось 935 г раствора.