Какое общее количество веществ Ag2O и AgI образуется в осадке при добавлении раствора нитрата серебра к 0.1 kg 45% раствора йодида натрия, если на катоде при электролизе выделилось 1,12 литров газа К?

Химия Колледж Электролиз и реакции с участием ионов количество веществ Ag2O AgI осадок нитрат серебра электролиз йодид натрия газ К химические реакции химия 12 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько вещества йодида натрия (NaI) содержится в 0.1 кг 45% раствора. Затем мы можем использовать закон сохранения массы и реакции, чтобы узнать, сколько веществ Ag2O и AgI образуется.

Шаг 1: Определение массы NaI в растворе

45% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 45 г NaI. В 0.1 кг (или 100 г) раствора содержится:

• масса NaI = 0.45 * 100 г = 45 г

Шаг 2: Вычисление количества молей NaI

Теперь найдем количество молей NaI. Молярная масса NaI примерно равна 23 (Na) + 127 (I) = 150 г/моль. Количество молей NaI будет:

• количество молей NaI = 45 г / 150 г/моль = 0.3 моль

Шаг 3: Определение количества выделившегося газа

При электролизе на катоде выделяется газ, который обозначен как K. Предположим, что это водород (H2). Из условия задачи известно, что выделилось 1.12 литров газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра, следовательно:

• количество молей H2 = 1.12 л / 22.4 л/моль = 0.05 моль

Шаг 4: Реакция между NaI и AgNO3

При добавлении раствора нитрата серебра (AgNO3) к раствору йодида натрия происходит реакция, в результате которой образуется осадок AgI:

• NaI + AgNO3 → AgI (осадок) + NaNO3

На каждую 1 моль NaI реагирует 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgI. Таким образом, в нашем случае:

• 0.3 моль NaI даст 0.3 моль AgI

Шаг 5: Определение образования Ag2O

При электролизе может также образовываться оксид серебра (Ag2O) в результате реакции с водой. Однако, для этого нам нужно знать, сколько серебра (Ag) было использовано. Поскольку на катоде выделилось 0.05 моль H2, это может указывать на то, что 0.05 моль Ag также было использовано, так как на катоде происходит восстановление ионов Ag+ до металлического серебра:

• 2Ag+ + 2e- → 2Ag

Таким образом, 0.05 моль Ag может быть использовано для образования Ag2O:

• 2Ag + 1/2 O2 → Ag2O

Это значит, что 0.05 моль Ag может образовать:

• 0.025 моль Ag2O (так как для образования 1 моль Ag2O нужно 2 моль Ag)

Шаг 6: Подсчет общего количества веществ в осадке

Теперь мы можем подсчитать общее количество образовавшихся веществ в осадке:

• AgI: 0.3 моль
• Ag2O: 0.025 моль

Таким образом, общее количество веществ Ag2O и AgI:

• Общее количество = 0.3 моль + 0.025 моль = 0.325 моль

Ответ: Общее количество веществ Ag2O и AgI, образующихся в осадке, составляет 0.325 моль.