Какое осмотическое давление имеет раствор сахарозы С12Н22О11, если в нем содержится 130 г вещества в 2 л воды при температуре 20°С?

Химия Колледж Осмотическое давление растворов осмотическое давление раствор сахарозы C12H22O11 130 г вещества 2 л воды температура 20°C расчет осмотического давления химия 12 класс Новый

Для того чтобы рассчитать осмотическое давление раствора, нам нужно воспользоваться формулой:

П = CRT

где:

• П - осмотическое давление (в атмосферах);
• C - молярная концентрация раствора (в моль/л);
• R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К));
• T - температура в Кельвинах.

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим молярную массу сахарозы (C12H22O11):
• Углерод (C): 12 атомов * 12 г/моль = 144 г/моль;
• Водород (H): 22 атома * 1 г/моль = 22 г/моль;
• Кислород (O): 11 атомов * 16 г/моль = 176 г/моль;
2. Суммируем: 144 + 22 + 176 = 342 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей сахарозы:
• Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль);
• Количество молей = 130 г / 342 г/моль ≈ 0.380 моль.
4. Найдём молярную концентрацию (C):
• Концентрация = количество молей / объем (л);
• Концентрация = 0.380 моль / 2 л = 0.190 моль/л.
5. Переведем температуру в Кельвины:
• T = 20°C + 273.15 = 293.15 K.
6. Теперь подставим все значения в формулу осмотического давления:
• П = CRT = 0.190 моль/л * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 293.15 K.
• П ≈ 4.59 атм.

Таким образом, осмотическое давление раствора сахарозы составляет примерно 4.59 атм.