Какое процентное содержание хлора в образце можно вычислить, если 1,4265 г хлорида растворено в 250 мл, и на титрование 20,00 мл раствора расходуется 19,95 мл 0,1055 н AgNO3?

Также, какое процентное содержание хлора в образце можно вычислить, если 2,4080 г NaCl растворено в 500 мл, и на титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 20,35 мл раствора AgNO3 (К = 0,9860 к 0,1 н)?

Химия Колледж Титрование и определение процентного содержания веществ процентное содержание хлора хлор в образце титрование хлорида AgNO3 титрование NaCl раствор расчет хлора химические расчеты концентрация раствора массовая доля хлора химия 12 класс Новый

Для решения задачи по определению процентного содержания хлора в образцах, давайте рассмотрим каждый случай по отдельности.

Первый случай:

1. Определим количество хлора в образце хлорида. Мы знаем, что 1,4265 г хлорида растворено в 250 мл. Для начала, определим, сколько миллилитров раствора мы используем для титрования.

2. На титрование 20,00 мл раствора расходуется 19,95 мл 0,1055 н AgNO3. Сначала найдем количество эквивалентов AgNO3, которое было использовано:

   • n(AgNO3) = V C = 19,95 мл 0,1055 н = 2,109225 ммоль AgNO3.

3. Определим количество хлора. Реакция между хлором и серебром выглядит так: 1 эквивалент Cl- реагирует с 1 эквивалентом AgNO3. Таким образом, количество молей хлора (Cl-) будет равно количеству эквивалентов AgNO3:

   • n(Cl-) = n(AgNO3) = 2,109225 ммоль.

4. Переведем количество хлора в массу. Масса хлора определяется по формуле:

   • m(Cl) = n(Cl-) * M(Cl), где M(Cl) = 35,453 г/моль.
   • m(Cl) = 2,109225 ммоль * 35,453 г/моль = 0,0747 г.

5. Теперь найдем процентное содержание хлора в образце. Процентное содержание хлора вычисляется по формуле:

   • %Cl = (m(Cl) / m(хлорид)) * 100%.
   • %Cl = (0,0747 г / 1,4265 г) * 100% = 5,23%.

Второй случай:

1. Определим количество хлора в образце NaCl. У нас есть 2,4080 г NaCl, растворенного в 500 мл. Теперь мы проведем титрование.

2. На титрование 25,00 мл раствора расходуется 20,35 мл AgNO3, который имеет коэффициент K = 0,9860 к 0,1 н. Сначала найдем нормальность раствора AgNO3:

   • C(AgNO3) = 0,1 н K = 0,1 0,9860 = 0,0986 н. Теперь найдем количество эквивалентов AgNO3:
   • n(AgNO3) = V C = 20,35 мл 0,0986 н = 2,007 ммоль.

3. Определим количество хлора. Как и в первом случае, количество молей хлора будет равно количеству эквивалентов AgNO3:

   • n(Cl-) = n(AgNO3) = 2,007 ммоль.

4. Переведем количество хлора в массу.

   • m(Cl) = n(Cl-) M(Cl) = 2,007 ммоль 35,453 г/моль = 0,0711 г.

5. Теперь найдем процентное содержание хлора в образце NaCl.

   • %Cl = (m(Cl) / m(NaCl)) * 100%.
   • %Cl = (0,0711 г / 2,4080 г) * 100% = 2,95%.

Итоги:

• Процентное содержание хлора в первом образце (хлорид) составляет 5,23%.
• Процентное содержание хлора во втором образце (NaCl) составляет 2,95%.