2025-04-11 05:13:05
Какое процентное содержание хлора в образце можно вычислить, если 1,4265 г хлорида растворено в 250 мл, и на титрование 20,00 мл раствора расходуется 19,95 мл 0,1055 н AgNO3?
Также, какое процентное содержание хлора в образце можно вычислить, если 2,4080 г NaCl растворено в 500 мл, и на титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 20,35 мл раствора AgNO3 (К = 0,9860 к 0,1 н)?
ХимияКолледжТитрование и определение процентного содержания веществпроцентное содержание хлорахлор в образцетитрование хлоридаAgNO3 титрованиеNaCl растворрасчет хлорахимические расчетыконцентрация растворамассовая доля хлорахимия 12 класс
2025-04-11 05:13:22
Для решения задачи по определению процентного содержания хлора в образцах, давайте рассмотрим каждый случай по отдельности. Первый случай:1. **Определим количество хлора в образце хлорида.** Мы знаем, что 1,4265 г хлорида растворено в 250 мл. Для начала, определим, сколько миллилитров раствора мы используем для титрования. 2. **На титрование 20,00 мл раствора расходуется 19,95 мл 0,1055 н AgNO3.** Сначала найдем количество эквивалентов AgNO3, которое было использовано: - n(AgNO3) = V * C = 19,95 мл * 0,1055 н = 2,109225 ммоль AgNO3. 3. **Определим количество хлора.** Реакция между хлором и серебром выглядит так: 1 эквивалент Cl- реагирует с 1 эквивалентом AgNO3. Таким образом, количество молей хлора (Cl-) будет равно количеству эквивалентов AgNO3: - n(Cl-) = n(AgNO3) = 2,109225 ммоль. 4. **Переведем количество хлора в массу.** Масса хлора определяется по формуле: - m(Cl) = n(Cl-) * M(Cl),где M(Cl) = 35,453 г/моль. - m(Cl) = 2,109225 ммоль * 35,453 г/моль = 0,0747 г. 5. **Теперь найдем процентное содержание хлора в образце.** Процентное содержание хлора вычисляется по формуле: - %Cl = (m(Cl) / m(хлорид)) * 100%. - %Cl = (0,0747 г / 1,4265 г) * 100% = 5,23%.Второй случай:1. **Определим количество хлора в образце NaCl.** У нас есть 2,4080 г NaCl, растворенного в 500 мл. Теперь мы проведем титрование. 2. **На титрование 25,00 мл раствора расходуется 20,35 мл AgNO3, который имеет коэффициент K = 0,9860 к 0,1 н.** Сначала найдем нормальность раствора AgNO3: - C(AgNO3) = 0,1 н * K = 0,1 * 0,9860 = 0,0986 н. Теперь найдем количество эквивалентов AgNO3: - n(AgNO3) = V * C = 20,35 мл * 0,0986 н = 2,007 ммоль. 3. **Определим количество хлора.** Как и в первом случае, количество молей хлора будет равно количеству эквивалентов AgNO3: - n(Cl-) = n(AgNO3) = 2,007 ммоль. 4. **Переведем количество хлора в массу.** - m(Cl) = n(Cl-) * M(Cl) = 2,007 ммоль * 35,453 г/моль = 0,0711 г. 5. **Теперь найдем процентное содержание хлора в образце NaCl.** - %Cl = (m(Cl) / m(NaCl)) * 100%. - %Cl = (0,0711 г / 2,4080 г) * 100% = 2,95%.Итоги:
- Процентное содержание хлора в первом образце (хлорид) составляет 5,23%.
- Процентное содержание хлора во втором образце (NaCl) составляет 2,95%.
