Чтобы определить формулу органического вещества, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение молекулярной массы вещества.

   Относительная плотность вещества по водороду равна 14.00. Это означает, что молекулярная масса данного вещества в 14 раз больше молекулярной массы водорода (которая равна 1 г/моль). Таким образом, молекулярная масса вещества составляет:

   Молекулярная масса = 14 * 1 г/моль = 14 г/моль.

2. Определение массовых долей углерода и водорода.

   Согласно условию задачи, содержание углерода (C) составляет 85.7%, а содержание водорода (H) - 14.3%. Теперь мы можем определить, сколько граммов углерода и водорода содержится в 100 г вещества:

   • Углерод: 85.7 г
   • Водород: 14.3 г
3. Определение количества моль каждого элемента.

   Теперь находим количество моль углерода и водорода:

   • Количество моль углерода (C): 85.7 г / 12 г/моль = 7.14 моль
   • Количество моль водорода (H): 14.3 г / 1 г/моль = 14.3 моль
4. Определение соотношения моль элементов.

   Теперь мы должны найти наименьшее целое число, которое соответствует соотношению моль углерода и водорода. Для этого делим количество моль каждого элемента на наименьшее количество моль:

   • Соотношение углерода: 7.14 / 7.14 = 1
   • Соотношение водорода: 14.3 / 7.14 = 2

   Таким образом, соотношение элементов C:H = 1:2.

5. Запись эмпирической формулы.

   На основе полученных соотношений мы можем записать эмпирическую формулу вещества:

   CH2

6. Определение молекулярной формулы.

   Теперь, чтобы найти молекулярную формулу, нам нужно узнать, сколько раз эмпирическая формула (CH2) помещается в молекулярной массе (14 г/моль).

   Молекулярная масса эмпирической формулы CH2 = 12 (C) + 2 (H) = 14 г/моль.

   Это значит, что молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой.

Итак, молекулярная формула органического вещества: C1H2 или просто CH2.