Какова концентрация раствора карбоната натрия, если для его приготовления использовали 100 г кристаллической соды (Na2CO3 * 10 H2O) и 900 г воды?

Химия Колледж Растворы и их концентрации концентрация раствора карбонат натрия кристаллическая сода Na2CO3 10 H2O 100 г 900 г воды химия растворов расчет концентрации Новый

Чтобы определить концентрацию раствора карбоната натрия (Na2CO3) в данном случае, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение молекулярной массы кристаллической соды:
   • Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
   • Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.
   • Молярная масса кристаллической соды (Na2CO3 * 10 H2O) = 106 + 10 * 18 = 106 + 180 = 286 г/моль.
2. Определение количества молей кристаллической соды:
   • Для этого нужно разделить массу на молярную массу:
   • Количество молей = 100 г / 286 г/моль ≈ 0.349 моль.
3. Определение объема раствора:
   • Объем воды, который был использован для приготовления раствора, равен 900 г. Мы можем перевести массу воды в объем, учитывая, что плотность воды примерно равна 1 г/мл:
   • Объем воды = 900 г / 1 г/мл = 900 мл = 0.9 л.
4. Определение концентрации раствора:
   • Концентрация (C) равна количеству молей вещества, деленному на объем раствора в литрах:
   • C = 0.349 моль / 0.9 л ≈ 0.388 моль/л.

Ответ: Концентрация раствора карбоната натрия составляет примерно 0.388 моль/л.