Какова масса меди и алюминия в сплаве массой 1 г, если его обработали избытком раствора щёлочи, отфильтровали осадок, промыли, растворили в азотной кислоте, выпарили раствор и прокалили остаток, который составил 0,398 г?

Химия Колледж Сплавы и их состав масса меди масса алюминия Сплав щелочь азотная кислота отфильтровка осадок выпаривание прокаливание химические реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько меди и алюминия содержится в сплаве массой 1 г, основываясь на информации о том, что после обработки сплава с щёлочью и последующей обработки с азотной кислотой мы получили остаток массой 0,398 г.

Давайте рассмотрим шаги решения:

1. Определение веществ, которые могут образоваться при реакции:
   • Медь (Cu) в щелочной среде не растворяется и образует осадок.
   • Алюминий (Al) реагирует с щелочью, образуя алюминат натрия и водород.
2. Реакция с азотной кислотой:
   • Медь растворяется в азотной кислоте, образуя растворимые медные соли.
   • Алюминий также реагирует, но образует оксид алюминия (Al2O3), который остается в остатке.
3. Определение массы оксида алюминия:

   Остаток после выпаривания и прокаливания составляет 0,398 г. Этот остаток представляет собой оксид алюминия (Al2O3).

   Молярная масса Al2O3 составляет:

   • 2 * 27 (молярная масса Al) + 3 * 16 (молярная масса O) = 54 + 48 = 102 г/моль.

   Теперь найдем, сколько алюминия содержится в 0,398 г Al2O3:

   0,398 г Al2O3 / 102 г/моль = 0,0039 моль Al2O3.

   Так как в 1 моль Al2O3 содержится 2 моль Al, то в 0,0039 моль Al2O3 содержится:

   • 0,0039 моль * 2 = 0,0078 моль Al.

   Теперь найдем массу алюминия:

   0,0078 моль * 27 г/моль = 0,2106 г Al.

4. Определение массы меди:

   Теперь мы знаем, что в сплаве 1 г содержится 0,2106 г алюминия. Следовательно, масса меди в сплаве будет:

   1 г - 0,2106 г = 0,7894 г Cu.

Итак, в сплаве массой 1 г содержится:

• Масса меди: 0,7894 г
• Масса алюминия: 0,2106 г