Какова масса образца оксида меди(II), содержащего 15 % примесей меди, если при его взаимодействии с разбавленным раствором серной кислоты образовалось 352 г сульфата меди(II)? (Запишите число с точностью до целых.)

Химия Колледж Расчеты в химии. Реакции с участием оксидов и кислот масса образца оксида меди(II) примеси меди взаимодействие с серной кислотой сульфат меди(II) химические реакции колледж химия расчет массы задачи по химии оксид меди(II) Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом!

1. Для начала, определим, сколько сульфата меди(II) образуется из оксида меди(II). У нас есть 352 г сульфата меди(II) (CuSO4).

2. Найдем количество вещества сульфата меди(II) по формуле:

• Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 159.5 г/моль.
• Количество вещества = масса / молярная масса = 352 г / 159.5 г/моль ≈ 2.2 моль.

3. Теперь мы знаем, что для получения одного моля сульфата меди(II) нужно 1 моль оксида меди(II) (CuO). Значит, нам нужно 2.2 моль CuO.

4. Молярная масса оксида меди(II) (CuO) составляет 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль.

5. Теперь найдем массу оксида меди(II):

• Масса CuO = количество вещества * молярная масса = 2.2 моль * 79.5 г/моль ≈ 174 г.

6. Учитывая, что в образце оксида меди(II) содержится 15% примесей меди, мы можем найти общую массу образца:

• Если 85% – это чистый CuO, то 100% (масса образца) можно найти по формуле: масса образца = масса CuO / 0.85.
• Масса образца = 174 г / 0.85 ≈ 205 г.

Ответ: Масса образца оксида меди(II) составляет примерно 205 г!