Для решения задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы найти массу образовавшегося осадка NaHCO3 и массовую долю оставшегося вещества в растворе.

Сначала найдем количество вещества CO2 в 11,2 дм³. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

• PV = nRT

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Таким образом, количество вещества CO2 можно рассчитать так:

• n(CO2) = V / 22,4 = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Теперь найдем массу NaOH в 100 см³ (0,1 дм³) раствора с концентрацией 20%. Плотность раствора равна 1,21 г/см³. Сначала найдем массу раствора:

• m(раствора) = V * p = 100 см³ * 1,21 г/см³ = 121 г

Теперь найдем массу NaOH в растворе:

• m(NaOH) = 20% от 121 г = 0,2 * 121 г = 24,2 г

Теперь найдем количество вещества NaOH:

• n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно:

• n(NaOH) = 24,2 г / 40 г/моль = 0,605 моль

Теперь запишем уравнение реакции:

• NaOH + CO2 → NaHCO3

Согласно уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль CO2, чтобы образовать 1 моль NaHCO3. У нас есть 0,5 моль CO2 и 0,605 моль NaOH, значит, CO2 является лимитирующим реагентом.

Поскольку 0,5 моль CO2 реагирует с 0,5 моль NaOH, образуется 0,5 моль NaHCO3. Молярная масса NaHCO3 составляет 84 г/моль, следовательно:

• m(NaHCO3) = n(NaHCO3) * M(NaHCO3) = 0,5 моль * 84 г/моль = 42 г

После реакции у нас осталось:

• n(NaOH) оставшееся = n(NaOH) - n(CO2) = 0,605 моль - 0,5 моль = 0,105 моль

Теперь найдем массу оставшегося NaOH:

• m(NaOH) оставшееся = n(NaOH) оставшееся * M(NaOH) = 0,105 моль * 40 г/моль = 4,2 г

Теперь найдем массу раствора после реакции. Изначально у нас было 121 г раствора, и мы добавили 42 г NaHCO3:

• m(раствора после реакции) = 121 г + 42 г = 163 г

Теперь можем найти массовую долю оставшегося NaOH:

• массовая доля NaOH = (m(NaOH) оставшееся / m(раствора после реакции)) * 100% = (4,2 г / 163 г) * 100% ≈ 2,57%

Ответ: Масса образовавшегося осадка NaHCO3 составляет 42 г, а массовая доля оставшегося NaOH в растворе составляет примерно 2,57%.