Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы определить массовую долю раствора (NH4)2SO4, который необходимо смешать с насыщенным раствором Fe2(SO4)3. Давайте разберем процесс поэтапно.

Сначала необходимо узнать растворимость (NH4)2SO4 и Fe2(SO4)3 в воде при 20 °C. Например:

• Растворимость (NH4)2SO4 при 20 °C составляет примерно 70 г на 100 мл воды.
• Растворимость Fe2(SO4)3 при 20 °C составляет примерно 60 г на 100 мл воды.

Теперь найдем молекулярные массы необходимых веществ:

• Молекулярная масса (NH4)2SO4 = 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль.
• Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = 2*56 + 3*(32 + 4*16) = 399 г/моль.
• Молекулярная масса NH4Fe(SO4)2·6H2O = 14 + 56 + 2*(32 + 4*16) + 6*18 = 392 г/моль.

Для получения конечного раствора NH4Fe(SO4)2·6H2O нам нужно знать, в каком соотношении реагенты будут взаимодействовать. Из уравнения реакции видно, что для получения одного моля NH4Fe(SO4)2·6H2O требуется:

• 1 моль (NH4)2SO4
• 1 моль Fe2(SO4)3

Допустим, мы хотим получить 1 моль NH4Fe(SO4)2·6H2O. Для этого нам потребуется:

• 1 моль (NH4)2SO4 = 132 г.
• 1 моль Fe2(SO4)3 = 399 г.

Теперь, если мы используем насыщенный раствор Fe2(SO4)3, нам нужно рассчитать, сколько (NH4)2SO4 нам нужно добавить, чтобы достичь необходимой концентрации.

Предположим, что мы смешиваем x граммов (NH4)2SO4 с насыщенным раствором Fe2(SO4)3. Общая масса раствора будет равна:

Масса раствора = масса (NH4)2SO4 + масса Fe2(SO4)3.

Массовая доля (NH4)2SO4 в растворе будет равна:

Массовая доля = (масса (NH4)2SO4 / общая масса раствора) * 100%.

Подставьте значения в формулу и вычислите массовую долю. Например, если вы добавляете 132 г (NH4)2SO4 к 399 г Fe2(SO4)3, то:

• Общая масса раствора = 132 + 399 = 531 г.
• Массовая доля (NH4)2SO4 = (132 / 531) * 100% ≈ 24.85%.

Таким образом, вам нужно смешать (NH4)2SO4 с насыщенным раствором Fe2(SO4)3 в пропорции, чтобы получить конечный насыщенный раствор NH4Fe(SO4)2·6H2O с массовой долей около 24.85%.