Какова молярная концентрация фосфорной кислоты в 1,9 н растворе, если плотность этого раствора равна 1,031 г/см3?

Химия Колледж Растворы электролитов молярная концентрация фосфорная кислота 1,9 н раствор плотность раствора химия расчет концентрации Новый

Для того чтобы рассчитать молярную концентрацию фосфорной кислоты (H3PO4) в 1,9 н растворе, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение нормальности и молярности:

   Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. Для фосфорной кислоты, которая имеет три протона (H+), нормальность равна тройной молярной концентрации:

   • N = 3 * C, где C - молярная концентрация.
2. Расчет молярной концентрации:

   Так как у нас есть 1,9 н раствор, мы можем выразить молярную концентрацию:

   • C = N / 3 = 1,9 / 3 = 0,6333 моль/л.
3. Определение массы раствора:

   Теперь найдем массу 1 литра раствора, используя его плотность:

   • Плотность раствора = 1,031 г/см³ = 1031 г/л.
4. Расчет массы фосфорной кислоты в растворе:

   Теперь мы можем найти массу фосфорной кислоты в 1 литре раствора:

   • Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) ≈ 98 г/моль.
   • Масса H3PO4 = C * Молярная масса = 0,6333 моль/л * 98 г/моль ≈ 62,0 г.
5. Подведение итогов:

   Таким образом, молярная концентрация фосфорной кислоты в 1,9 н растворе составляет примерно 0,6333 моль/л.

Если у вас остались вопросы или нужно что-то уточнить, не стесняйтесь спрашивать!