Для решения данной задачи нам необходимо определить молярную массу смеси газообразных углеводородов. Давайте разберёмся с шагами, которые нам нужно выполнить.

1. Определим количество вещества углекислого газа (CO2).
• Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 дм3.
• Объём углекислого газа составляет 15,68 дм3.
• Количество вещества углекислого газа можно найти по формуле: n(CO2) = V / Vm, где Vm = 22,4 дм3/моль.
• Таким образом, n(CO2) = 15,68 / 22,4 ≈ 0,699 моль.
2. Определим количество вещества воды (H2O).
• Масса воды составляет 12,6 г.
• Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.
• Количество вещества воды можно найти по формуле: n(H2O) = m / M, где m - масса, а M - молярная масса.
• Таким образом, n(H2O) = 12,6 / 18 ≈ 0,700 моль.
3. Составим уравнение реакции сгорания углеводородов.
• Общая реакция сгорания углеводородов имеет вид: CxHy + O2 → CO2 + H2O.
• Из уравнения видно, что на 1 моль углеводорода образуется 1 моль CO2 и y/2 моль H2O.
4. Определим соотношение между количеством вещества углеводорода и продуктами реакции.
• Из уравнения реакции видно, что для 1 моль углеводорода образуется 1 моль CO2 и y/2 моль H2O.
• Таким образом, мы можем предположить, что количество углеводородов n будет равно количеству CO2, т.е. n = n(CO2) = 0,699 моль.
5. Теперь найдём молярную массу смеси углеводородов.
• Объём смеси газообразных углеводородов составляет 4,48 дм3.
• Общее количество вещества смеси (n) можно найти по формуле: n = V / Vm.
• n = 4,48 / 22,4 ≈ 0,200 моль.
• Молярная масса смеси (M) рассчитывается по формуле: M = m / n, где m - масса смеси, а n - количество вещества.
• Мы знаем, что масса смеси углеводородов равна массе образовавшегося CO2 и H2O.
• Масса смеси углеводородов = масса CO2 + масса H2O = (15,68 * 44) + 12,6 = 688,32 + 12,6 = 700,92 г.
• Теперь подставляем в формулу: M = 700,92 / 0,200 ≈ 3504,6 г/моль.
6. Округляем до целых.
• Молярная масса смеси углеводородов составляет 3505 г/моль.

Итак, окончательный ответ: 3505.