Какова нормальность и титр раствора Шевелевой кислоты, если при титровании 10 мл этого раствора необходимо 12 мл 0,1 раствора KOH?

Химия Колледж Титрование и расчет нормальности растворов нормальность раствора титр раствора титрование Шевелевой кислоты KOH расчет нормальности химические растворы химия 12 класс Новый

Для определения нормальности и титра раствора Шевелевой кислоты (H2A) нам нужно рассмотреть процесс титрования и использовать формулы, связанные с нормальностью и титром.

Шаг 1: Определение нормальности раствора KOH

• Нормальность (N) раствора KOH равна 0,1 N, так как это дано в условии задачи.

Шаг 2: Определение эквивалентов KOH, необходимых для нейтрализации

• Объем раствора KOH, использованного в титровании: 12 мл = 0,012 л.
• Количество эквивалентов KOH, которое мы получили: N * V = 0,1 N * 0,012 л = 0,0012 эквивалента.

Шаг 3: Определение эквивалентов Шевелевой кислоты

• Шевелева кислота (H2A) является двузначной кислотой, что означает, что она может отдавать 2 протона (H+).
• Следовательно, 1 эквивалент H2A соответствует 0,5 молям H2A.
• Так как 0,0012 эквивалента KOH нейтрализует 0,0012 эквивалента H2A, мы можем сказать, что 0,0012 эквивалента H2A было в 10 мл раствора.

Шаг 4: Определение нормальности раствора Шевелевой кислоты

• Нормальность (N) раствора H2A определяется как количество эквивалентов на литр раствора.
• Поскольку у нас 0,0012 эквивалента H2A в 0,01 л (10 мл), то для получения нормальности используем формулу:
• N = (количество эквивалентов) / (объем в литрах) = 0,0012 экв / 0,01 л = 0,12 N.

Шаг 5: Определение титра раствора Шевелевой кислоты

• Титр раствора (г/л) можно определить, зная нормальность и молекулярную массу H2A.
• Молекулярная масса H2A (в данном случае мы принимаем ее как 100 г/моль, для примера) равна 100 г/моль.
• Тогда титр = N * молекулярная масса / 2 (поскольку H2A двузначная) = 0,12 N * 100 г/моль / 2 = 6 г/л.

Итак, в результате мы получаем:

• Нормальность раствора Шевелевой кислоты: 0,12 N.
• Титр раствора Шевелевой кислоты: 6 г/л.