Для решения этой задачи нам нужно проанализировать химическую реакцию, которая происходит между ацетиленом (C2H2) и водородом (H2) с образованием этана (C2H6).

Реакция можно записать следующим образом:

C2H2 + 2H2 → C2H6

Теперь давайте разберем данные, которые у нас есть:

• Общий объем исходной смеси (ацетилен + водород) = 120 мл.
• Объем смеси уменьшился на 40 мл после реакции. Это значит, что оставшийся объем смеси после реакции составляет 120 мл - 40 мл = 80 мл.

Теперь мы можем определить, сколько молей каждого газа было в исходной смеси. Обозначим объем ацетилена как V(C2H2),а объем водорода как V(H2).

Согласно уравнению реакции, на 1 объем ацетилена требуется 2 объема водорода, то есть:

V(C2H2) + V(H2) = 120 мл

V(C2H6) = V(C2H2) + V(H2) - 40 мл

После реакции весь ацетилен превращается в этан, и у нас остается только этан и водород. Поскольку мы знаем, что на 1 объем ацетилена требуется 2 объема водорода, мы можем записать:

V(C2H6) = V(C2H2) + V(H2) - 40 мл = V(C2H2) + 2V(C2H2) - 40 мл = 3V(C2H2) - 40 мл

Теперь мы можем выразить объем водорода через объем ацетилена:

V(H2) = 120 мл - V(C2H2)

Подставим это в уравнение для V(C2H6):

80 мл = V(C2H2) + (120 мл - V(C2H2)) - 40 мл

Упрощаем уравнение:

80 мл = 120 мл - 40 мл

Это уравнение верно, и теперь мы можем найти объемную долю водорода в исходной смеси.

Объем водорода в исходной смеси:

V(H2) = 120 мл - V(C2H2)

Теперь мы знаем, что:

• Объем ацетилена V(C2H2) = 40 мл (так как весь ацетилен превращается в этан, а объем смеси уменьшился на 40 мл).
• Объем водорода V(H2) = 120 мл - 40 мл = 80 мл.

Теперь мы можем найти объемную долю водорода в исходной смеси:

Объемная доля водорода = (V(H2) / (V(C2H2) + V(H2))) * 100%

Подставим значения:

Объемная доля водорода = (80 мл / 120 мл) * 100% = 66.67%

Таким образом, объемная доля водорода в исходной смеси составляет 66.67%.