Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте сначала разберемся с основными термодинамическими функциями, которые нас интересуют. К ним относятся:

• Энтальпия (H) - измеряет теплоту, связанную с реакцией при постоянном давлении.
• Энтропия (S) - характеризует степень беспорядка или случайности в системе.
• Свободная энергия Гиббса (G) - определяет спонтанность реакции; если G < 0, реакция происходит спонтанно.

Теперь, чтобы понять изменения этих функций при протекании реакции в стандартных условиях и при заданной температуре, следуйте этим шагам:

1. Определите стандартные состояния реагентов и продуктов. Для этого используйте таблицы термодинамических данных, где указаны стандартные энтальпии, энтропии и свободные энергии для каждого вещества.
2. Рассчитайте изменение энтальпии (ΔH). Изменение энтальпии реакции можно вычислить по формуле:

   ΔH = ΣH(продукты) - ΣH(реагенты)

   Здесь H(продукты) и H(реагенты) - стандартные энтальпии продуктов и реагентов соответственно.

3. Рассчитайте изменение энтропии (ΔS). Аналогично, изменение энтропии можно вычислить по формуле:

   ΔS = ΣS(продукты) - ΣS(реагенты)

   Где S(продукты) и S(реагенты) - стандартные энтропии продуктов и реагентов.

4. Рассчитайте изменение свободной энергии (ΔG). Для этого используйте уравнение:

   ΔG = ΔH - TΔS

   Где T - температура в Кельвинах.

5. Анализируйте полученные значения. Если ΔG < 0, реакция спонтанна; если ΔG > 0, реакция не происходит в стандартных условиях. Также можно сделать выводы о том, как изменение температуры влияет на спонтанность реакции, изменяя ΔG.

Таким образом, используя данные из таблицы и следуя этим шагам, вы сможете определить изменения термодинамических функций при протекании реакции в стандартных условиях и при заданной температуре.