Каковы уравнения реакций, происходящих при электролизе расплавов или водных растворов солей, если катод – платина, а анод указан для каждой соли? Укажите реакции для следующих электролитов:

• Электролит: Cr2(SO4)3 р-р; Анод: Железо
• Электролит: AgF р-р; Анод: Платина

Используйте практические правила электролиза.

Химия Колледж Электролиз растворов и расплавов электролитов электролиз Реакции расплавы водные растворы соли катод платина анод Cr2(SO4)3 AgF практические правила Новый

При электролизе растворов или расплавов солей происходят окислительно-восстановительные реакции, которые зависят от природы электролита и материалов электрода. Рассмотрим два указанных случая.

1. Электролит: Cr2(SO4)3 (раствор); Анод: Железо

При электролизе раствора хромата (III) калия (Cr2(SO4)3) с использованием железного анода будут происходить следующие реакции:

• На катоде: Восстановление ионов водорода из воды. Поскольку платина не окисляется, на катоде будет происходить выделение водорода:
• 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
• На аноде: Окисление железа. Железный анод будет окисляться, и ионы железа будут переходить в раствор:
• Fe → Fe2+ + 2 e-

Таким образом, в результате электролиза происходит выделение водорода на катоде и окисление железа на аноде.

2. Электролит: AgF (раствор); Анод: Платина

При электролизе раствора фторида серебра (AgF) с использованием платинового анода будут происходить следующие реакции:

• На катоде: Восстановление ионов серебра:
• Ag+ + e- → Ag
• На аноде: Поскольку платина инертна, на аноде будет происходить окисление ионов фтора:
• 2 F- → F2 + 2 e-

Таким образом, в результате электролиза происходит выделение металлического серебра на катоде и выделение фтора на аноде.

В обоих случаях важно учитывать, что реакции зависят от природы электролита и типа электродов, а также от условий электролиза, таких как концентрация раствора и напряжение.