2024-11-25 23:40:46
Каковы уравнения реакций, происходящих при электролизе расплавов или водных растворов солей, если катод – платина, а анод указан для каждой соли? Укажите реакции для следующих электролитов:
- Электролит: Cr2(SO4)3 р-р; Анод: Железо
- Электролит: AgF р-р; Анод: Платина
Используйте практические правила электролиза.
Химия Колледж Электролиз растворов и расплавов электролитов электролиз Реакции расплавы водные растворы соли катод платина анод Cr2(SO4)3 AgF практические правила
2024-11-25 23:41:02
При электролизе растворов или расплавов солей происходят окислительно-восстановительные реакции, которые зависят от природы электролита и материалов электрода. Рассмотрим два указанных случая.
1. Электролит: Cr2(SO4)3 (раствор); Анод: ЖелезоПри электролизе раствора хромата (III) калия (Cr2(SO4)3) с использованием железного анода будут происходить следующие реакции:
- На катоде: Восстановление ионов водорода из воды. Поскольку платина не окисляется, на катоде будет происходить выделение водорода:
- 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
- На аноде: Окисление железа. Железный анод будет окисляться, и ионы железа будут переходить в раствор:
- Fe → Fe2+ + 2 e-
Таким образом, в результате электролиза происходит выделение водорода на катоде и окисление железа на аноде.
2. Электролит: AgF (раствор); Анод: ПлатинаПри электролизе раствора фторида серебра (AgF) с использованием платинового анода будут происходить следующие реакции:
- На катоде: Восстановление ионов серебра:
- Ag+ + e- → Ag
- На аноде: Поскольку платина инертна, на аноде будет происходить окисление ионов фтора:
- 2 F- → F2 + 2 e-
Таким образом, в результате электролиза происходит выделение металлического серебра на катоде и выделение фтора на аноде.
В обоих случаях важно учитывать, что реакции зависят от природы электролита и типа электродов, а также от условий электролиза, таких как концентрация раствора и напряжение.
