Каковы условия, при которых происходит смещение химического равновесия в реакции: СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г), если ∆H>0 в сторону продуктов реакции?

Химия Колледж Температура и давление в химическом равновесии условия смещения химического равновесия реакция СО и Н2О ∆H больше нуля продукты реакции химия 12 класс Новый

Чтобы понять, при каких условиях происходит смещение химического равновесия в данной реакции, давайте рассмотрим основные принципы, которые влияют на равновесие в химических реакциях, а именно принцип Ле Шателье и влияние температуры, давления и концентрации реагентов и продуктов.

1. Принцип Ле Шателье: Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешним воздействием (изменение температуры, давления или концентрации), то система сместит равновесие в ту сторону, которая уменьшает это воздействие.

2. Температура: Так как в данной реакции ∆H > 0, это означает, что реакция эндотермическая, то есть теплота поглощается. Если мы увеличим температуру, равновесие сместится в сторону продуктов, чтобы поглотить избыточное тепло. Таким образом:

• При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов (СО2 и Н2).
• При понижении температуры равновесие смещается в сторону реагентов (СО и Н2О).

3. Давление: В данной реакции количество газов с обеих сторон уравнения одинаково (2 молекулы газа слева и 2 молекулы газа справа). Поэтому изменение давления не окажет значительного влияния на равновесие. Однако, если бы количество молекул газа изменялось, то:

• При увеличении давления равновесие сместилось бы в сторону, где меньшее количество молекул газа.
• При снижении давления равновесие сместилось бы в сторону, где большее количество молекул газа.

4. Концентрация: Изменение концентрации реагентов или продуктов также влияет на равновесие. Если мы увеличим концентрацию одного из реагентов (например, СО или Н2О), равновесие сместится в сторону продуктов, чтобы использовать добавленный реагент:

• Увеличение концентрации СО или Н2О сместит равновесие в сторону продуктов (СО2 и Н2).
• Увеличение концентрации продуктов (СО2 или Н2) сместит равновесие в сторону реагентов (СО и Н2О).

Таким образом, для смещения равновесия в сторону продуктов реакции при ∆H > 0 необходимо:

1. Увеличить температуру.
2. Увеличить концентрацию реагентов (СО или Н2О).

Эти условия помогут достичь желаемого смещения равновесия в сторону продуктов реакции.