Какой галоген получается при электролизе 2 моль галогенида калия, если было использовано 4F электричества и масса веществ на аноде составила 270 г?

Химия Колледж Электролиз растворов электролитов электролиз галоген галогенид калия 2 моль 4F электричества масса анода химия Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой галоген будет выделяться при электролизе галогенида калия, а также провести расчеты, основываясь на данных о количестве электричества и массе вещества на аноде.

1. **Определение количества вещества**: Начнем с того, что мы знаем массу вещества на аноде, которая составила 270 г. Для того чтобы определить, какой галоген выделяется, нам нужно знать, какой галогенид калия мы рассматриваем. Например, если это калий хлорид (KCl), то галогеном будет хлор (Cl).

2. **Расчет количества вещества на аноде**: Для этого используем формулу:

• m = n * M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35.5 г/моль. Если мы предположим, что на аноде выделяется хлор, то:

• M(Cl) = 35.5 г/моль.

Теперь найдем количество вещества:

• n = m / M = 270 г / 35.5 г/моль ≈ 7.6 моль.

3. **Электролиз и количество электричества**: Теперь обратим внимание на то, что при электролизе 2 моль галогенида калия (KCl) выделяется 2 моль хлора. Для этого нам нужно использовать 4 Фарада электричества. Один моль хлора требует 2 Фарада для выделения, то есть:

• 1 моль Cl требует 2 F,
• 2 моль Cl требуют 4 F.

Таким образом, если было использовано 4 F электричества, то мы можем выделить 2 моль хлора.

4. **Вывод**: Исходя из всех вышеизложенных расчетов, можно сделать вывод, что при электролизе 2 моль галогенида калия (например, KCl) с использованием 4 F электричества на аноде будет выделяться хлор (Cl).

Таким образом, ответ на вопрос: при электролизе 2 моль галогенида калия получается хлор (Cl).