Какой гидрид двухвалентного металла был растворен в 736.2 г воды, если в результате образовалось 0.4 г газа и получился 1% раствор?

Химия Колледж Растворы и концентрации растворов гидрид двухвалентного металла растворение газа 1% раствор химия расчет растворов масса воды химическая реакция Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем информацию, которую мы имеем:

• Масса воды = 736.2 г
• Образовавшийся газ = 0.4 г
• Концентрация раствора = 1%

Теперь, чтобы понять, какой гидрид двухвалентного металла был растворен, начнем с определения массы раствора:

Масса раствора = Масса воды + Масса газа = 736.2 г + 0.4 г = 736.6 г.

Теперь, учитывая, что 1% раствор означает, что 1% от массы раствора составляет масса растворенного вещества, мы можем найти массу растворенного гидрида:

1% от 736.6 г = 736.6 г * 0.01 = 7.366 г.

Это означает, что масса растворенного гидрида составляет 7.366 г. Теперь, поскольку мы знаем, что гидрид двухвалентного металла (MH2) состоит из металла (M) и водорода (H), давайте определим, сколько водорода содержится в образовавшемся газе:

Мы знаем, что образовался газ массой 0.4 г, который, скорее всего, является водородом (H2). Теперь найдем, сколько молей водорода у нас есть:

Молярная масса H2 = 2 г/моль, следовательно:

Количество молей H2 = 0.4 г / 2 г/моль = 0.2 моль.

Теперь, так как каждый моль гидрида двухвалентного металла (MH2) дает 1 моль водорода (H2), мы можем сказать, что для получения 0.2 моль водорода нам нужно 0.2 моль гидрида MH2.

Теперь найдем массу гидрида MH2. Масса гидрида = Масса металла + Масса водорода:

Масса водорода в 0.2 моль = 0.2 моль * 2 г/моль = 0.4 г.

Теперь, зная, что масса гидрида составляет 7.366 г, мы можем найти массу металла:

Масса металла = 7.366 г - 0.4 г = 6.966 г.

Теперь, чтобы определить, какой металл соответствует этой массе, мы можем использовать периодическую таблицу. Если мы знаем, что металл двухвалентный, то его атомная масса должна быть около 6.966 г / 0.2 моль = 34.83 г/моль.

Согласно периодической таблице, ближайшим двухвалентным металлом с атомной массой около 34.83 г/моль является хлор (Cl), но он не является металлом. Однако, если рассмотреть такие металлы, как магний (Mg) с атомной массой 24.31 г/моль или кальций (Ca) с атомной массой 40.08 г/моль, то можно сделать вывод, что расчет может быть не совсем точным.

Таким образом, гидридом, который мы искали, вероятно, является гидрид магния (MgH2) или гидрид кальция (CaH2).

В итоге, мы пришли к выводу, что гидрид двухвалентного металла, растворенный в воде, вероятно, является MgH2 или CaH2, в зависимости от точности расчетов и условий эксперимента.