2025-02-11 09:34:48
Какой из указанных элементов обладает наименьшим радиусом атома: K, Na, Mg или Be?
Химия Колледж Строение атома и периодическая система элементов радиус атома элементы k Na Mg be химия наименьший радиус сравнение элементов
2025-02-11 09:35:22
Чтобы определить, какой из указанных элементов (K, Na, Mg или Be) обладает наименьшим радиусом атома, нужно учитывать несколько факторов, таких как число электронов, заряд ядра и положение элемента в периодической таблице.
Шаг 1: Понимание радиуса атома
Радиус атома - это расстояние от центра ядра до внешней оболочки электронов. Он зависит от количества электронов и их расположения в энергетических уровнях.
Шаг 2: Анализ элементов
- K (калий) - находится в 4-й группе и 4-м периоде периодической таблицы. Имеет 19 электронов.
- Na (натрий) - находится в 3-й группе и 3-м периоде. Имеет 11 электронов.
- Mg (магний) - находится в 2-й группе и 3-м периоде. Имеет 12 электронов.
- Be (бериллий) - находится в 2-й группе и 2-м периоде. Имеет 4 электрона.
Шаг 3: Сравнение радиусов атомов
При движении по периодической таблице слева направо радиус атома уменьшается из-за увеличения заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов. При движении вниз по группе радиус увеличивается, так как добавляются новые энергетические уровни.
Таким образом, можно сделать следующие выводы:
- Be, находясь в 2-м периоде, будет иметь меньший радиус атома, чем Na и Mg, которые находятся в 3-м периоде.
- Mg и Na будут иметь больший радиус, чем Be, но меньше, чем K, так как K находится в 4-м периоде.
Шаг 4: Заключение
На основании вышесказанного, наименьший радиус атома среди указанных элементов имеет Be (бериллий).
