Какой из указанных элементов обладает наименьшим радиусом атома: K, Na, Mg или Be?

Химия Колледж Строение атома и периодическая система элементов радиус атома элементы k Na Mg be химия наименьший радиус сравнение элементов Новый

Чтобы определить, какой из указанных элементов (K, Na, Mg или Be) обладает наименьшим радиусом атома, нужно учитывать несколько факторов, таких как число электронов, заряд ядра и положение элемента в периодической таблице.

Шаг 1: Понимание радиуса атома

Радиус атома - это расстояние от центра ядра до внешней оболочки электронов. Он зависит от количества электронов и их расположения в энергетических уровнях.

Шаг 2: Анализ элементов

• K (калий) - находится в 4-й группе и 4-м периоде периодической таблицы. Имеет 19 электронов.
• Na (натрий) - находится в 3-й группе и 3-м периоде. Имеет 11 электронов.
• Mg (магний) - находится в 2-й группе и 3-м периоде. Имеет 12 электронов.
• Be (бериллий) - находится в 2-й группе и 2-м периоде. Имеет 4 электрона.

Шаг 3: Сравнение радиусов атомов

При движении по периодической таблице слева направо радиус атома уменьшается из-за увеличения заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов. При движении вниз по группе радиус увеличивается, так как добавляются новые энергетические уровни.

Таким образом, можно сделать следующие выводы:

• Be, находясь в 2-м периоде, будет иметь меньший радиус атома, чем Na и Mg, которые находятся в 3-м периоде.
• Mg и Na будут иметь больший радиус, чем Be, но меньше, чем K, так как K находится в 4-м периоде.

Шаг 4: Заключение

На основании вышесказанного, наименьший радиус атома среди указанных элементов имеет Be (бериллий).