Какой объем раствора хлорида алюминия с массовой долей 0,16 (ρ=1,149 г/мл) необходимо рассчитать для получения 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

Химия Колледж Растворы и их свойства объем раствора хлорида алюминия массовая доля 0,16 молярная концентрация 0,1 моль/л расчет раствора химия 12 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, какой объем раствора хлорида алюминия (AlCl3) с заданной массовой долей и плотностью нам потребуется для получения раствора определенной молярной концентрации. Давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.

1. Определим количество вещества, необходимое для 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л:
   • Формула для расчета количества вещества (n) выглядит так: n = C * V, где C - молярная концентрация, V - объем раствора в литрах.
   • Объем раствора в литрах: 500 мл = 0,5 л.
   • Теперь подставим значения: n = 0,1 моль/л * 0,5 л = 0,05 моль.
2. Рассчитаем массу хлорида алюминия, необходимую для получения 0,05 моль:
   • Молярная масса AlCl3: Al (27 г/моль) + 3 * Cl (35,5 г/моль) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.
   • Теперь находим массу: m = n * M, где M - молярная масса. m = 0,05 моль * 133,5 г/моль = 6,675 г.
3. Теперь найдем объем раствора хлорида алюминия, который нам нужен для получения 6,675 г AlCl3:
   • Сначала определим, сколько граммов вещества содержится в 1 мл раствора с массовой долей 0,16:
   • Масса раствора в 100 мл: 0,16 * 100 г = 16 г.
   • Теперь найдем массу AlCl3 в этом растворе: 16 г * 0,16 = 2,56 г.
   • Теперь найдем, сколько граммов AlCl3 содержится в 1 мл раствора: 2,56 г / 100 мл = 0,0256 г/мл.
   • Теперь определим, какой объем раствора необходим для получения 6,675 г AlCl3: V = m / (г/мл) = 6,675 г / 0,0256 г/мл ≈ 260,86 мл.

Ответ: Для получения 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л необходимо примерно 260,86 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 0,16 и плотностью 1,149 г/мл.