Какой pH у раствора H2SO4 при концентрации 0,1 моль/л?

Химия Колледж Кислотно-основные свойства растворов pH раствора H2SO4 концентрация 0,1 моль/л кислотность раствора химия pH расчет pH раствора Новый

Для того чтобы определить pH раствора серной кислоты (H2SO4) при концентрации 0,1 моль/л, нужно учитывать, что H2SO4 является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе. Это означает, что в растворе образуются ионы водорода (H+) и ионы сульфата (SO4^2-).

Шаги для расчета pH:

1. Определение концентрации ионов водорода: При полной диссоциации H2SO4, каждый молекула кислоты дает два иона водорода. Таким образом, если у нас есть 0,1 моль/л H2SO4, то:
• Количество ионов H+ = 0,1 моль/л * 2 = 0,2 моль/л.
2. Расчет pH: pH рассчитывается по формуле:
• pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода.
3. Подставляем значение: Теперь подставим найденное значение концентрации ионов водорода в формулу:
• pH = -log(0,2).
4. Вычисление: Используя калькулятор, мы можем найти:
• pH ≈ 0,7.

Таким образом, pH раствора H2SO4 при концентрации 0,1 моль/л составляет примерно 0,7.