Для решения этой задачи нам нужно использовать несколько шагов. Во-первых, нужно определить, сколько соляной кислоты (HCl) потребуется для полного растворения гидроксида железа (II) (Fe(OH)2). Затем мы найдем, какую массу 18,25% раствора HCl необходимо использовать.

Гидроксид железа (II) реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль HCl.

Сначала найдем молекулярную массу Fe(OH)2:

• Fe = 55,85 г/моль
• O = 16,00 г/моль (2 атома кислорода)
• H = 1,01 г/моль (2 атома водорода)

Итак, молекулярная масса Fe(OH)2:

55,85 + (2 * 16,00) + (2 * 1,01) = 55,85 + 32,00 + 2,02 = 89,87 г/моль

Теперь найдем количество вещества (n) гидроксида:

n(Fe(OH)2) = масса / молекулярная масса = 2,7 г / 89,87 г/моль ≈ 0,0300 моль

Согласно уравнению, на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль HCl, значит:

n(HCl) = 2 * n(Fe(OH)2) = 2 * 0,0300 моль = 0,0600 моль

Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Теперь найдем массу HCl:

масса(HCl) = n(HCl) * молярная масса(HCl) = 0,0600 моль * 36,46 г/моль ≈ 2,19 г

Теперь нам нужно узнать, какую массу 18,25% раствора HCl нам нужно, чтобы получить 2,19 г HCl. Для этого используем формулу:

масса раствора = масса HCl / (концентрация раствора / 100)

масса раствора = 2,19 г / (18,25 / 100) ≈ 12,00 г

Ответ: Для растворения 2,7 г гидроксида железа (II) необходимо использовать примерно 12,00 г 18,25% раствора соляной кислоты.