Для того чтобы определить, какую навеску нитрата меди (Cu(NO3)2) необходимо взять для приготовления 200 мл 0,1 н раствора, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение эквивалента нитрата меди:

   Нитрат меди (Cu(NO3)2) является двухосновной солью, так как один атом меди может заменить два атома водорода в кислоте. Это означает, что один моль нитрата меди соответствует двум эквивалентам. Таким образом, чтобы рассчитать количество вещества, нам нужно знать, что 0,1 н означает 0,1 моль эквивалентов на литр раствора.

2. Расчет количества эквивалентов для 200 мл:

   Поскольку 200 мл – это 0,2 литра, мы можем рассчитать количество эквивалентов:

   0,1 н * 0,2 л = 0,02 эквивалента.

3. Перевод эквивалентов в моли:

   Поскольку один моль Cu(NO3)2 соответствует двум эквивалентам, то для 0,02 эквивалентов нам нужно:

   0,02 эквивалента / 2 = 0,01 моль Cu(NO3)2.

4. Расчет массы нитрата меди:

   Теперь нам нужно узнать молекулярную массу нитрата меди. Она составляет:

   • Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
   • Масса азота (N) = 14 г/моль (в 2-х нитратах, 2 * 14 = 28 г/моль)
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль (в 6-ти кислородах, 6 * 16 = 96 г/моль)

   Суммируем: 63,5 + 28 + 96 = 187,5 г/моль.

   Теперь мы можем рассчитать массу для 0,01 моль:

   0,01 моль * 187,5 г/моль = 1,875 г.

5. Итог:

   Таким образом, для приготовления 200 мл 0,1 н раствора нитрата меди вам необходимо взять 1,875 грамма нитрата меди.