2024-11-15 09:59:07
Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, состоящая из водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. Приведите данное, решение и ответ.
Химия Колледж Газовые законы и идеальный газ объем газовой смеси водород азот нормальные условия масса водорода масса азота расчет объема химия колледж газовые законы Идеальный газ молярный объём решение задачи учебное задание химические расчеты
2024-11-15 09:59:08
Данные:
- Масса водорода (H2) = 1,4 г
- Масса азота (N2) = 5,6 г
Решение:
Для начала, нам нужно определить количество молей каждого газа в смеси. Для этого воспользуемся формулой:
количество молей = масса / молярная масса
1. Рассчитаем количество молей водорода:
- Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 г/моль для атома водорода, и у нас два атома)
- Количество молей водорода = 1,4 г / 2 г/моль = 0,7 моль
2. Рассчитаем количество молей азота:
- Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль (14 г/моль для атома азота, и у нас два атома)
- Количество молей азота = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль
3. Теперь найдем общее количество молей газовой смеси:
- Общее количество молей = количество молей водорода + количество молей азота = 0,7 моль + 0,2 моль = 0,9 моль
4. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь мы можем найти объем газовой смеси:
- Объем = общее количество молей * объем 1 моля газа = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л
Ответ:
Объем газовой смеси, состоящей из водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г, при нормальных условиях составит 20,16 литров.