Для решения задачи необходимо понять, какие реакции происходят при проколивании карбоната магния и как можно рассчитать количество образующегося оксида.

Карбонат магния (MgCO3) при нагревании разлагается с образованием оксида магния (MgO) и углекислого газа (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgCO3 → MgO + CO2

Теперь, чтобы найти количество оксида магния, которое образуется, нам нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ.

• Молярная масса карбоната магния (MgCO3):
• Mg = 24 г/моль
• C = 12 г/моль
• O3 = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
• Итого: 24 + 12 + 48 = 84 г/моль
• Молярная масса оксида магния (MgO):
• Mg = 24 г/моль
• O = 16 г/моль
• Итого: 24 + 16 = 40 г/моль

Теперь, зная, что при разложении 1 моль карбоната магния образуется 1 моль оксида магния и 1 моль углекислого газа, мы можем найти количество образовавшегося оксида магния, зная, что образовалось 60 г углекислого газа.

Теперь найдем количество молей углекислого газа:

• Молярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
• Количество молей CO2 = 60 г / 44 г/моль ≈ 1.36 моль

Так как на каждую моль карбоната магния образуется 1 моль углекислого газа, то и количество молей карбоната магния было также 1.36 моль. Теперь мы можем найти, сколько оксида магния образуется:

• Количество молей MgO = 1.36 моль (так как 1 моль MgCO3 дает 1 моль MgO)
• Масса MgO = 1.36 моль * 40 г/моль = 54.4 г

Таким образом, при разложении карбоната магния образуется 54.4 г оксида магния. Чтобы выразить это количество в процентах от массы углекислого газа, используем следующую формулу:

Процентное содержание = (масса MgO / масса CO2) * 100%

Подставим известные значения:

• Процентное содержание = (54.4 г / 60 г) * 100% ≈ 90.67%

Ответ: При проколивании карбоната магния образуется 54.4 г оксида магния, что составляет примерно 90.67% от массы углекислого газа.