Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько азотной кислоты (HNO3) и воды (H2O) содержится в 500 мл 30%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,180 г/см³. Давайте разберем шаги решения:

1. Определение массы раствора:

Сначала найдем массу 500 мл раствора. Поскольку плотность раствора равна 1,180 г/см³, мы можем использовать формулу для расчета массы:

Масса (m) = Объем (V) × Плотность (ρ)

Подставим известные значения:

m = 500 мл × 1,180 г/см³ = 590 г

2. Определение массы азотной кислоты:

Теперь мы можем найти массу азотной кислоты в растворе. Раствор является 30%-ным, что означает, что 30% от общей массы раствора составляет масса HNO3.

Масса HNO3 = 30% от массы раствора = 0,30 × 590 г = 177 г

3. Определение массы воды:

Теперь найдем массу воды в растворе. Масса воды будет равна разности между общей массой раствора и массой азотной кислоты:

Масса воды = Масса раствора - Масса HNO3

Масса воды = 590 г - 177 г = 413 г

Итак, в 500 мл 30%-ного раствора азотной кислоты содержится:

• 177 г азотной кислоты (HNO3)
• 413 г воды (H2O)