Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию разложения муравьиной кислоты (HCOOH) при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты (H2SO4). В ходе этой реакции муравьиная кислота разлагается на углеродный оксид (CO) и воду (H2O).

Сначала запишем уравнение реакции:

HCOOH → CO + H2O

Теперь давайте определим, сколько молей муравьиной кислоты содержится в 92 граммах. Для этого нам нужно знать молекулярную массу муравьиной кислоты:

• Углерод (C) = 12 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

Считаем молекулярную массу HCOOH:

1 * 12 + 2 * 1 + 1 * 16 = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей муравьиной кислоты в 92 граммах:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей HCOOH = 92 г / 30 г/моль ≈ 3,07 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль муравьиной кислоты дает 1 моль углеродного оксида. Таким образом, 3,07 моль муравьиной кислоты даст 3,07 моль углеродного оксида.

Теперь мы можем найти объем углеродного оксида при нормальных условиях (н.у.),где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

Объем CO = количество молей CO * 22,4 л/моль

Объем CO = 3,07 моль * 22,4 л/моль ≈ 68,8 литров

Таким образом, при нагревании 92 граммов муравьиной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты образуется примерно 68,8 литров углеродного оксида (CO).