Сколько литров CO образуется при нагревании 92 граммов муравьиной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты?

Химия Колледж Химические реакции и их расчеты муравьиная кислота серная кислота образование CO химическая реакция количество газа нагревание кислоты молекулярная масса химический расчёт Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию разложения муравьиной кислоты (HCOOH) при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты (H2SO4). В ходе этой реакции муравьиная кислота разлагается на углеродный оксид (CO) и воду (H2O).

Сначала запишем уравнение реакции:

HCOOH → CO + H2O

Теперь давайте определим, сколько молей муравьиной кислоты содержится в 92 граммах. Для этого нам нужно знать молекулярную массу муравьиной кислоты:

• Углерод (C) = 12 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

Считаем молекулярную массу HCOOH:

1 * 12 + 2 * 1 + 1 * 16 = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей муравьиной кислоты в 92 граммах:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей HCOOH = 92 г / 30 г/моль ≈ 3,07 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль муравьиной кислоты дает 1 моль углеродного оксида. Таким образом, 3,07 моль муравьиной кислоты даст 3,07 моль углеродного оксида.

Теперь мы можем найти объем углеродного оксида при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

Объем CO = количество молей CO * 22,4 л/моль

Объем CO = 3,07 моль * 22,4 л/моль ≈ 68,8 литров

Таким образом, при нагревании 92 граммов муравьиной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты образуется примерно 68,8 литров углеродного оксида (CO).