Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и принцип стехиометрии реакций. В данном случае мы будем титровать раствор NaCl раствором AgNO3. Реакция между ними выглядит следующим образом:

NaCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + NaNO3

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества NaCl:
   • Объем NaCl = 5 мл = 0,005 л.
   • Концентрация NaCl = 0,2 М.
   • Количество вещества (n) NaCl = Концентрация × Объем = 0,2 моль/л × 0,005 л = 0,001 моль.
2. Определим, сколько AgNO3 нам нужно для реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgNO3.
   • Следовательно, для 0,001 моль NaCl нам нужно 0,001 моль AgNO3.
3. Теперь найдем объем 0,1 М раствора AgNO3, необходимый для получения 0,001 моль:
   • Концентрация AgNO3 = 0,1 моль/л.
   • Объем (V) AgNO3 = Количество вещества / Концентрация = 0,001 моль / 0,1 моль/л = 0,01 л.
   • Переведем в миллилитры: 0,01 л = 10 мл.

Ответ: Для титрования 5 мл 0,2 М раствора NaCl нужно 10 мл 0,1 М раствора AgNO3.