В 300 мл воды растворили 14,7 г H₂SO₄. Какова молярная концентрация полученного раствора, если плотность раствора равна 1,049 г/мл?

А) 6,5 Б) 0,6 С) 0,7 Д) 0,8.

Химия Колледж Растворы и их свойства молярная концентрация раствор H2SO4 плотность раствора химия 12 класс расчет концентрации водный раствор г/мл химические расчеты Новый

Чтобы найти молярную концентрацию раствора, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим количество вещества H₂SO₄.
• Сначала найдем молярную массу H₂SO₄. Она равна:
• H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Теперь найдем количество вещества (в молях):
• Количество вещества = масса / молярная масса = 14,7 г / 98 г/моль ≈ 0,15 моль
2. Определим объем раствора в литрах.
• Объем раствора = 300 мл = 0,3 л.
3. Теперь можем найти молярную концентрацию.
• Молярная концентрация (C) = количество вещества (моль) / объем (л) = 0,15 моль / 0,3 л = 0,5 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация раствора H₂SO₄ составляет 0,5 моль/л. Однако, судя по предложенным вариантам ответов, это значение не совпадает. Давайте проверим, возможно, нужно учитывать плотность раствора.

1. Рассчитаем массу раствора.
• Плотность раствора = 1,049 г/мл.
• Объем раствора = 300 мл.
• Масса раствора = плотность * объем = 1,049 г/мл * 300 мл = 314,7 г.
2. Рассчитаем массу растворителя (воды).
• Масса растворителя = масса раствора - масса H₂SO₄ = 314,7 г - 14,7 г = 300 г.

Итак, мы нашли, что масса растворителя составляет 300 г. Теперь, если мы пересчитаем молярную концентрацию, учитывая, что мы уже рассчитали количество вещества, мы можем подтвердить, что:

Ответ на вопрос о молярной концентрации раствора H₂SO₄ равен 0,5 моль/л, и, следовательно, правильный ответ из предложенных вариантов отсутствует.