2025-09-25 14:30:49
Вычисли, сколько гидроксида натрия реагировало с 200 г 16%-ного раствора сульфата меди.
Химия Колледж Реакции нейтрализации и расчеты по химическим уравнениям гидроксид натрия 200 г раствора 16% раствор сульфат меди химические реакции расчёт реагентов химия 12 класс
2025-09-25 14:31:07
Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Определим массу сульфата меди в растворе.У нас есть 200 г 16%-ного раствора сульфата меди. Это означает, что 16% от 200 г - это масса сульфата меди (CuSO4).
- Масса сульфата меди = 0.16 * 200 г = 32 г
Теперь нам нужно узнать, сколько моль сульфата меди мы имеем. Для этого нам понадобится молярная масса сульфата меди.
- Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль
- Количество моль CuSO4 = масса / молярная масса = 32 г / 159.6 г/моль ≈ 0.200 моль
Сульфат меди реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:
- CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди реагирует с 2 моль гидроксида натрия.
Шаг 4: Рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимого для реакции.Поскольку у нас 0.200 моль CuSO4, то для реакции потребуется:
- Количество NaOH = 2 * количество CuSO4 = 2 * 0.200 моль = 0.400 моль
Теперь нам нужно узнать, сколько это в граммах. Для этого мы используем молярную массу NaOH.
- Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 16 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль
- Масса NaOH = количество * молярная масса = 0.400 моль * 40.00 г/моль = 16.00 г
Ответ: Для реакции с 200 г 16%-ного раствора сульфата меди потребуется 16.00 г гидроксида натрия.