по энтальпиям сгорания водорода углерода кислорода фосфора  рассчитать теплоту образования оксида фосфора 5

Химия Университет Термохимия тепло образования Новый

Для того чтобы рассчитать теплоту образования оксида фосфора (P2O5), нам нужно использовать данные о энтальпиях сгорания элементов, входящих в состав этого соединения. Рассмотрим, как это можно сделать шаг за шагом.

Шаг 1: Определение реакции сгорания

Сначала запишем уравнение реакции сгорания фосфора:

• 4P + 5O2 -> 2P2O5

Это уравнение показывает, что 4 атома фосфора сгорают в кислороде, образуя 2 молекулы оксида фосфора (P2O5).

Шаг 2: Запись теплот сгорания

Теперь нам нужно знать энтальпии сгорания фосфора и кислорода. Обычно эти данные можно найти в таблицах термодинамических свойств. Предположим, что у нас есть следующие значения:

• Энтальпия сгорания фосфора (ΔHсгорания(P)) = -3000 кДж/моль
• Энтальпия сгорания кислорода (ΔHсгорания(O2)) = 0 кДж/моль (так как это элемент в стандартном состоянии)

Шаг 3: Расчет теплот образования

Теперь мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий продуктов и суммой энтальпий реагентов. Для нашей реакции это будет выглядеть так:

• ΔHобразования(P2O5) = ΣΔHсгорания(реагенты) - ΣΔHсгорания(продукты)

Подставим наши значения в уравнение:

• ΔHобразования(P2O5) = [2 * ΔHсгорания(P2O5)] - [4 * ΔHсгорания(P) + 5 * ΔHсгорания(O2)]

Так как мы знаем, что ΔHсгорания(P2O5) будет равно -3000 кДж/моль, подставим это значение:

• ΔHобразования(P2O5) = [2 * (-3000)] - [4 * (-3000) + 5 * 0]
• ΔHобразования(P2O5) = -6000 + 12000
• ΔHобразования(P2O5) = 6000 кДж/моль

Шаг 4: Итог

Таким образом, теплоту образования оксида фосфора (P2O5) можно рассчитать как 6000 кДж/моль. Этот результат показывает, что образование P2O5 из элементов фосфора и кислорода является экзотермическим процессом.