Каков pH 0,06%-го раствора CsOH (плотность 1 г/мл) и как можно вычислить молярную концентрацию раствора аммиака, который имеет такое же значение pH, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8 · 10−5?

Химия Университет Расчет pH и молярной концентрации растворов pH раствора CsOH молярная концентрация аммиака константа диссоциации NH4OH Новый

Привет! Давай разберемся с твоим вопросом.

Сначала найдем pH 0,06%-го раствора CsOH. CsOH – это сильное основание, поэтому оно полностью диссоциирует в воде.

1. Сначала найдем молярную концентрацию CsOH:

   • 0,06% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 0,06 г CsOH.
   • Молярная масса CsOH примерно 132 г/моль.
   • Чтобы найти количество молей, делим массу на молярную массу: 0,06 г / 132 г/моль = 0,000454 моль.
   • Так как у нас 100 мл раствора, то молярная концентрация будет 0,000454 моль / 0,1 л = 0,00454 моль/л.

2. Теперь найдем pOH:

   • Так как CsOH полностью диссоциирует, концентрация OH- равна 0,00454 моль/л.
   • pOH = -log(0,00454) ≈ 2,34.

3. Теперь найдем pH:

   • pH + pOH = 14.
   • Значит, pH = 14 - 2,34 ≈ 11,66.

Теперь у нас есть pH раствора CsOH, который равен примерно 11,66.

Теперь перейдем к аммиаку (NH4OH). Мы знаем, что pH раствора аммиака будет таким же, значит, pOH тоже будет 2,34.

1. Теперь найдем концентрацию NH4OH:
   • Используем уравнение для расчета pOH: pOH = 1/2 * (pKb - log(C)), где pKb = 14 - pKa.
   • Для NH4OH pKa = -log(1,8 * 10^-5) ≈ 4,74, значит pKb = 14 - 4,74 = 9,26.
   • Подставляем pOH = 2,34 в уравнение: 2,34 = 1/2 * (9,26 - log(C)).
   • Умножаем обе стороны на 2: 4,68 = 9,26 - log(C).
   • Теперь находим log(C): log(C) = 9,26 - 4,68 = 4,58.
   • Значит, C = 10^-4,58 ≈ 0,00026 моль/л.

Итак, молярная концентрация раствора аммиака, который имеет такой же pH, как и раствор CsOH, примерно 0,00026 моль/л.

Если что-то непонятно, спрашивай!