Какой объем 20%-ной соляной кислоты с плотностью 1,10 г/мл нужен для полной нейтрализации щелочи, которая образовалась из карбида кальция, если при взаимодействии карбида кальция с избытком воды выделился газ, занимающий объем 4,48 л (н.у.)?

Химия Университет Реакции нейтрализации и расчет объемов газов объем соляной кислоты 20% соляная кислота плотность 1,10 г/мл нейтрализация щелочи карбид кальция газ 4,48 л химические реакции расчет объема раствора взаимодействие с водой химия задачник Новый

Для полной нейтрализации щелочи, образовавшейся из карбида кальция, понадобится следующий объем 20%-ной соляной кислоты:

1. Объем газа (ацетилена) равен 4,48 л.
2. По уравнению реакции: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2.
3. На 1 моль карбида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).
4. Гидроксид кальция нейтрализуется соляной кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O.
5. На 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HCl.
6. Объем 4,48 л газа соответствует 0,2 моль C2H2 (по уравнению состояния газа).
7. Следовательно, требуется 0,2 моль Ca(OH)2 и 0,4 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl:

• Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.
• Масса HCl = 0,4 моль * 36,5 г/моль = 14,6 г.

Так как у нас 20%-ный раствор HCl:

• 20 г HCl содержится в 100 мл раствора.
• 14,6 г HCl содержится в (14,6 г / 20 г) * 100 мл = 73 мл раствора.

Объем 20%-ной соляной кислоты с плотностью 1,10 г/мл, необходимый для нейтрализации, составляет 73 мл.