Помогите, пожалуйста, с задачами по аналитической химии. Спасибо!

1. Как рассчитать растворимость фосфата бария в воде и 0,01M NaCl?
2. Если навеску KSCN массой 4,856 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл, а на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 24,95 мл раствора Hg(NO3)2, как определить титр раствора Hg(NO3)2?

Химия Университет Аналитическая химия аналитическая химия растворимость фосфата бария KSCN титрование титр Hg(NO3)2 задачи по химии расчет растворимости растворы и титрование химические реакции Новый

1. Растворимость фосфата бария:

• Рассчитайте растворимость Ba3(PO4)2 в воде, используя его Kps (константу растворимости).
• Для 0,01M NaCl учтите влияние ионов Na+ и Cl-, которые могут снизить растворимость.

2. Определение титра Hg(NO3)2:

• Сначала найдите количество молей KSCN: n(KSCN) = 4,856 г / (molar mass KSCN).
• Определите концентрацию KSCN в 500,0 мл: C(KSCN) = n(KSCN) / 0,500 л.
• Используйте уравнение реакции: 1 моль KSCN реагирует с 1 моль Hg(NO3)2.
• Рассчитайте количество молей Hg(NO3)2, использованных в титровании: n(Hg(NO3)2) = C(Hg(NO3)2) * V(Hg(NO3)2).
• Определите титр раствора Hg(NO3)2: T(Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2) / 0,02495 л.