Для определения теплового эффекта реакции (ΔH) при различных условиях, таких как постоянное давление и постоянный объем, мы можем воспользоваться термодинамическими принципами. Давайте рассмотрим, как это сделать шаг за шагом.

• Для реакции: CH3CHO(газ) + H2 = C2H5OH(жидк.) необходимо знать энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции.
• Энтальпия образования (ΔHf) — это изменение энтальпии, которое происходит при образовании 1 моль вещества из его элементов в стандартных условиях (298 К и 1 атм).
• Запишите уравнение для расчета теплового эффекта реакции:
• ΔH = ΣΔHf(продукты) - ΣΔHf(реактанты)
• Теперь подставьте значения энтальпий образования для каждого вещества:
• ΔHf(C2H5OH) = ? (найдите в таблице значений)
• ΔHf(CH3CHO) = ? (найдите в таблице значений)
• ΔHf(H2) = 0 (поскольку это элемент в стандартном состоянии)
• После подстановки значений и выполнения вычислений, вы получите ΔH для данной реакции при постоянном давлении.

• При постоянном объеме мы определяем изменение внутренней энергии (ΔU). Связь между ΔH и ΔU можно записать как:
• ΔH = ΔU + PΔV
• Где P — давление, а ΔV — изменение объема в результате реакции.
• Чтобы найти ΔU, вам нужно знать ΔH, а также изменение объема (ΔV) во время реакции.
• Если реакция происходит без изменения числа молей газа, то ΔV будет равно нулю, и ΔU будет равно ΔH:
• ΔU = ΔH
• Если же есть изменение числа молей газа, то необходимо вычислить PΔV и вычесть его из ΔH.
• Таким образом, вы можете получить ΔU для реакции.

В итоге, вы можете определить тепловой эффект реакции как при постоянном давлении, так и при постоянном объеме, используя данные о стандартных энтальпиях образования и учитывая изменения объема, если это необходимо.