Чтобы вычислить изменение энтропии для данной реакции, мы можем использовать следующие шаги:

1. Запишите уравнение реакции:

   CH4(g) → C2H2(g) + 3H2(g)

2. Определите стандартные энтропии веществ:

   Нам понадобятся стандартные энтропии (S°) всех веществ, участвующих в реакции. Эти значения обычно можно найти в таблицах термодинамических свойств.

   • S°(CH4) = 186.25 Дж/(моль·К)
   • S°(C2H2) = 200.96 Дж/(моль·К)
   • S°(H2) = 130.68 Дж/(моль·К)
3. Используйте формулу для изменения энтропии:

   Изменение энтропии (ΔS°) реакции можно вычислить по следующей формуле:

   ΔS° = ΣS°(продукты) - ΣS°(реактанты)

4. Подставьте значения в формулу:

   Сначала вычислим сумму энтропий продуктов:

   • S°(C2H2) + 3 * S°(H2) = 200.96 + 3 * 130.68 = 200.96 + 392.04 = 593.00 Дж/(моль·К)

   Теперь вычислим сумму энтропий реагентов:

   • S°(CH4) = 186.25 Дж/(моль·К)

   Теперь подставим значения в формулу:

   ΔS° = 593.00 - 186.25 = 406.75 Дж/(моль·К)

5. Интерпретируйте результат:

   Положительное значение изменения энтропии (ΔS° = 406.75 Дж/(моль·К)) указывает на увеличение беспорядка в системе, что обычно соответствует переходу от более упорядоченного состояния (метан) к более беспорядочному (ацетилен и водород).

Таким образом, изменение энтропии для данной реакции составляет 406.75 Дж/(моль·К).