Какова нормальная концентрация 2,5М раствора Fe(SO4)3?

Литература 9 класс Химия литература 9 класс анализ произведений темы сочинений литературные герои Жанры литературы произведения русской литературы важные цитаты литературные направления авторы и их произведения подготовка к экзамену Новый

Чтобы определить нормальную концентрацию 2,5M раствора Fe(SO4)3, необходимо понимать, что такое нормальная концентрация и как она соотносится с молярной концентрацией.

Шаги для вычисления нормальной концентрации:

1. Определение валентности и количества ионов:
   • Fe(SO4)3 dissociates in water into ions: 1 Fe3+ ion and 3 SO4^2- ions.
   • Таким образом, из одного моля Fe(SO4)3 мы получаем 4 моль ионов (1 Fe3+ + 3 SO4^2-).
2. Определение нормальности:
   • Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов вещества в одном литре раствора.
   • Для Fe(SO4)3, который дает 3 эквивалента SO4^2- и 1 эквивалент Fe3+, всего получается 4 эквивалента на 1 моль.
3. Расчет нормальной концентрации:
   • Если у нас 2,5M раствор Fe(SO4)3, то нормальная концентрация (N) будет равна: N = M * количество эквивалентов.
   • В данном случае: N = 2,5M * 4 = 10N.

Ответ: Нормальная концентрация 2,5M раствора Fe(SO4)3 составляет 10N.