Какое явление наблюдается при добавлении 2 капель 2н раствора КМnО4 в пробирку с 3-4 каплями раствора SnCl2 и 2 каплями соляной кислоты?

Математика 10 класс Химические реакции явление добавление капель раствор КМnО4 раствор SnCl2 соляная кислота химическая реакция цвет раствора окислительно-восстановительная реакция Новый

При добавлении 2 капель 2н раствора перманганата калия (КМnО4) в пробирку с 3-4 каплями раствора хлорида олова (SnCl2) и 2 каплями соляной кислоты (HCl) наблюдается явление восстановления перманганата калия.

Объяснение процесса:

1. Перманганат калия (КМnО4) является сильным окислителем. В кислой среде он может восстанавливать различные вещества.
2. Хлорид олова (SnCl2) действует как восстановитель. В реакции с перманганатом калия он восстанавливает ионы марганца (MnO4-) до ионов марганца (Mn2+), что приводит к изменению цвета раствора.
3. Соляная кислота (HCl) обеспечивает кислую среду, необходимую для протекания реакции.
4. При добавлении перманганата калия в пробирку с раствором SnCl2 и HCl происходит следующее:
• Сначала раствор имеет фиолетовый цвет из-за присутствия ионов MnO4-.
• В процессе реакции фиолетовый цвет исчезает, так как ионы марганца восстанавливаются до бесцветных ионов Mn2+.
5. Итог: В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора, что является признаком того, что перманганат калия был восстановлен.

Таким образом, при добавлении раствора КМnО4 к раствору SnCl2 с HCl происходит восстановление ионов марганца, что приводит к изменению цвета раствора.