Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая определение количества сульфита натрия, реакцию с соляной кислотой, а также расчет теоретически возможного количества сероводорода.

15% раствор сульфита натрия означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфита натрия. В 600 г раствора можно рассчитать массу сульфита натрия следующим образом:

• Масса сульфита натрия = 600 г * 0.15 = 90 г

Теперь нужно определить количество молей сульфита натрия (Na2SO3). Молярная масса Na2SO3 составляет:

• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г
• S: 32 г/моль = 32 г
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г
• Итого: 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей:

• Количество молей Na2SO3 = 90 г / 126 г/моль ≈ 0.714 моль

Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой описывается уравнением:

• Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

Однако, в данном случае, сульфит натрия взаимодействует с кислотой, и в результате получается сероводород (H2S). Для получения H2S нужно учитывать, что на 1 моль Na2SO3 получается 1 моль H2S. Таким образом:

• Количество молей H2S = 0.714 моль

Используя закон Бойля-Мариотта, можно определить, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л. Таким образом, теоретически возможный объем H2S:

• Объем H2S = 0.714 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.0 л

Теперь мы можем рассчитать процент от теоретически возможного количества сероводорода, который был получен:

• Процент = (Фактический объем H2S / Теоретический объем H2S) * 100%
• Процент = (30 л / 16.0 л) * 100% = 187.5%

Таким образом, полученный процент от теоретически возможного количества сероводорода составляет 187.5%. Это значение превышает 100%, что может указывать на ошибки в эксперименте или на неправильные условия проведения реакции.