Привет! Давай разберемся, как рассчитать массовые доли натрия и меди в этой задаче. Мы знаем, что на смесь массой 50 г подействовала соляная кислота и выделился газ объемом 5,6 л при нормальных условиях.

Первым делом нам нужно понять, какой газ выделился. Скорее всего, это водород, который образуется при реакции соляной кислоты с натрием и медью. Реакция выглядит так:

• Если у нас есть натрий: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
• Если у нас есть медь: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

Теперь давай посчитаем, сколько молей водорода у нас выделилось. Для этого используем формулу:

n = V / Vm

где:

• n - количество молей газа
• V - объем газа (в литрах)
• Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

Подставляем значения:

n = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль

Теперь мы знаем, что выделилось 0,25 моль водорода. Теперь определим, сколько натрия и меди у нас в смеси. Для этого нужно знать, сколько моль каждого из металлов реагирует с соляной кислотой:

• Для натрия: 2 моль Na дают 1 моль H2, значит 0,25 моль H2 требуют 0,5 моль Na.
• Для меди: 1 моль Cu дают 1 моль H2, значит 0,25 моль H2 требуют 0,25 моль Cu.

Теперь давай найдем массу натрия и меди:

• Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль. Значит, масса Na = 0,5 моль * 23 г/моль = 11,5 г.
• Молярная масса меди (Cu) ≈ 64 г/моль. Значит, масса Cu = 0,25 моль * 64 г/моль = 16 г.

Теперь, когда у нас есть массы, мы можем найти массовые доли:

• Массовая доля Na = (масса Na / масса смеси) * 100% = (11,5 г / 50 г) * 100% ≈ 23%
• Массовая доля Cu = (масса Cu / масса смеси) * 100% = (16 г / 50 г) * 100% ≈ 32%

Итак, массовые доли натрия и меди в смеси составляют примерно 23% и 32% соответственно. Если что-то непонятно, спрашивай!