Как вычислить массу и количество вещества оксида магния, которое реагирует с 142 граммами соляной кислоты?

Математика 11 класс Химические реакции иStoichiometry масса оксида магния количество вещества реакция с соляной кислотой химические реакции стехиометрия расчет массы химия оксид магния соляная кислота Новый

Чтобы вычислить массу и количество вещества оксида магния (MgO), которое реагирует с 142 граммами соляной кислоты (HCl), нам нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом магния и соляной кислотой:

Уравнение реакции:

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Теперь мы можем следовать следующим шагам:

1. Определить количество вещества HCl:

   Для этого нужно использовать формулу:

   n = m / M

   где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

   Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль.

   Теперь подставим известные значения:

   n(HCl) = 142 г / 36.5 г/моль ≈ 3.90 моль

2. Определить количество вещества MgO:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 2 моль HCl. Следовательно, количество вещества MgO, необходимое для реакции с 3.90 моль HCl, можно найти так:

   n(MgO) = n(HCl) / 2 = 3.90 моль / 2 = 1.95 моль

3. Вычислить массу MgO:

   Теперь мы можем найти массу MgO, используя его молярную массу. Молярная масса MgO составляет примерно 40.3 г/моль (магний) + 16 г/моль (кислород) = 56.3 г/моль.

   Теперь подставим значения в формулу:

   m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 1.95 моль * 56.3 г/моль ≈ 109.29 г

Итак, ответ:

• Масса оксида магния, который реагирует с 142 граммами соляной кислоты, составляет примерно 109.29 грамм.
• Количество вещества оксида магния составляет 1.95 моль.