Каков рН и рОН 0,01 М раствора йодоводородной кислоты НІ? Как изменится концентрация ионов Н+ и ОН^- при разбавлении раствора в 100 раз?

Математика 11 класс Кислоты и основания рН раствора рОН раствора йодоводородная кислота концентрация ионов разбавление раствора 0,01 М раствор ионы Н+ ионы ОН^- Новый

Для начала давайте определим, что такое рН и рОН. рН - это мера кислотности раствора, которая определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+) в растворе. рОН - это мера основности, которая определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксида (OH-).

Теперь рассмотрим 0,01 М раствор йодоводородной кислоты (HI). Йодоводородная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в водном растворе. Таким образом, концентрация ионов H+ в растворе будет равна концентрации кислоты:

• Концентрация H+ = 0,01 М.

Теперь мы можем рассчитать рН:

• рН = -log[H+] = -log(0,01) = 2.

Далее, чтобы найти рОН, мы воспользуемся следующей формулой:

• рОН = 14 - рН = 14 - 2 = 12.

Теперь у нас есть значения рН и рОН для 0,01 М раствора йодоводородной кислоты:

• рН = 2
• рОН = 12

Теперь перейдем к вопросу о разбавлении раствора в 100 раз. Если мы разбавим наш раствор, это означает, что мы добавим в него воду. При этом концентрация ионов H+ и OH- изменится.

При разбавлении в 100 раз, новая концентрация H+ будет:

• Новая концентрация H+ = 0,01 М / 100 = 0,0001 М (или 1 * 10^-4 М).

Теперь рассчитаем новый рН:

• рН = -log[H+] = -log(0,0001) = 4.

Теперь найдем новую концентрацию OH-. В чистой воде при 25°C произведение ионов H+ и OH- равно 1 * 10^-14:

• [H+] * [OH-] = 1 * 10^-14.
• [OH-] = 1 * 10^-14 / [H+] = 1 * 10^-14 / 0,0001 = 1 * 10^-10 М.

Теперь можем рассчитать новый рОН:

• рОН = -log[OH-] = -log(1 * 10^-10) = 10.

Таким образом, после разбавления в 100 раз:

• Новая концентрация H+ = 0,0001 М;
• Новая концентрация OH- = 1 * 10^-10 М;
• Новый рН = 4;
• Новый рОН = 10.

В заключение, при разбавлении 0,01 М раствора йодоводородной кислоты в 100 раз, рН увеличивается, а рОН уменьшается, что соответствует уменьшению кислотности раствора и увеличению его основности.