Для решения данной задачи необходимо использовать понятие о произведении растворимости и его связи с концентрацией ионов в растворе.

Шаг 1: Определение произведения растворимости

Произведение растворимости (Kps) для соли PbSO4 можно записать следующим образом:

Kps = [Pb^2+][SO4^2-]

Где [Pb^2+] и [SO4^2-] — это концентрации ионов свинца и сульфата в растворе. Для PbSO4, который полностью диссоциирует в воде, можно записать:

Kps = x * x = x^2

где x — это концентрация ионов Pb^2+ и SO4^2- в равновесном состоянии.

Шаг 2: Находим концентрацию ионов

Из условия задачи известно, что Kps = 1,7 × 10^(-8). Подставим это значение в уравнение:

x^2 = 1,7 × 10^(-8)

Теперь найдем x:

x = √(1,7 × 10^(-8)) ≈ 4,12 × 10^(-4) моль/л

Шаг 3: Определение количества ионов в 1 л раствора

Так как объем промывных вод составляет 1 л, то количество ионов Pb^2+ и SO4^2- в этом объеме будет равно:

n = C * V = 4,12 × 10^(-4) моль/л * 1 л = 4,12 × 10^(-4) моль

Шаг 4: Перевод количества ионов в массу

Теперь необходимо перевести количество ионов в массу. Молярная масса PbSO4 составляет:

• Pb = 207 г/моль
• S = 32 г/моль
• O4 = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Молярная масса PbSO4 = 207 + 32 + 64 = 303 г/моль

Теперь найдем массу 4,12 × 10^(-4) моль PbSO4:

m = n * M = 4,12 × 10^(-4) моль * 303 г/моль ≈ 0,125 г

Шаг 5: Определение части унесенного осадка

Теперь мы можем определить, какая часть от 3 г осадка PbSO4 была унесена:

Часть = (масса унесенного осадка / общая масса осадка) * 100%

Часть = (0,125 г / 3 г) * 100% ≈ 4,17%

Заключение

Таким образом, часть осадка PbSO4 массой 3 г, которая могла быть унесена промывными водами объемом 1 л, составляет примерно 4,17%.