Какова исходная концентрация слабого электролита в растворе, если его степень диссоциации составила 3%, а концентрация ОН(-) равна 0.001 М?

Математика 11 класс Степень диссоциации и концентрация электролитов концентрация слабого электролита степень диссоциации раствор концентрация ОН(-) математика Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

У нас есть степень диссоциации слабого электролита, которая составляет 3%, и концентрация гидроксид-ионов (ОН-) равна 0.001 М. Нам нужно найти исходную концентрацию этого электролита.

Сначала давай вспомним, что степень диссоциации (α) – это отношение числа молекул, которые диссоциировали, к общему числу молекул в растворе. В нашем случае α = 3% = 0.03.

Теперь, если концентрация ОН- равна 0.001 М, это значит, что в результате диссоциации нашего электролита образуется такое же количество ОН-. То есть:

• Концентрация ОН- = 0.001 М
• Это равно α * C, где C – исходная концентрация электролита.

Теперь подставим значения:

• 0.001 М = 0.03 * C

Теперь решим это уравнение для C:

• C = 0.001 М / 0.03
• C = 0.0333 М

Итак, исходная концентрация слабого электролита в растворе составляет примерно 0.0333 М.

Надеюсь, это поможет! Если есть еще вопросы, спрашивай!